IODO

PRACTICO Nº 8 “IODO”

OBTENCION:

Por oxidación de ioduro de potasio (agente oxidante: MnO2)
En un balón colocamos una mezcla de IK, MnO2 y H2SO4 , se tapa con una placa de Petri y calentamossobre una tela metálica con llama pequeña. El iodo se desprende en forma de vapores violáceo, cuando éstos cesan, se retira la placa de Petri y sublima en ella el Iodo.
El I sublimado se presenta decolor grisáceo y con brillo metálico.
2 IK + MnO2 + 2 H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2 H2O

2 I-  I2 + 2e-
4 H++ 2e- + MnO2  Mn2+ + 2H2O
2 I- + 4 H++2e- + MnO2  I2 + 2e + Mn2+ + 2H2O

Por oxidación del cloro sobre una solución de ioduro
En un tubo colocamos una solución concentrada de IK y hacemos pasar por ella una corriente de cloro.Observamos que la solución en un principio es incolora y luego va tomando color pardo por el iodo que se separa.
2 IK + Cl2 → 2 ClK + I2

2 I-  I2 + 2e-
2e- + Cl2  2Cl-2 I- + 2e- + Cl2  I2 + 2e- +2Cl-

Por electrolisis del IK
Ánodo
2 I-

→
I2
+ 2 e-
Cátodo
2 (K+
+ e-
→
K)


2 K
+ 2 H2O
→
2 KOH
+ H2

2 KI
+ 2 H2O
→
I2
+2 KOH + H2

PROPIEDADES Y RECONOCIMIENTO DE IODO

Color y aspecto del halógeno:
Violeta: Iodo molecular
Pardo: Iodo solubilizado
Gris y con brillo metálico: Iodo sublimado.
Azul en elalmidón
Pruebas de solubilidad:
En agua: poco soluble
En alcohol: se disuelve y toma color marrón
En cloroformo: se disuelve y toma coloración violeta
En solución de IK: se disuelve y toma unacoloración anaranjado
El iodo se combina directamente, en caliente con algunos metales.
La prueba se realiza con mercurio.
En un tubo de ensayo bien seco colocamos unas gotas de Hg se calienta y se veque el metal se deposita en las paredes del tubo en forma de espejo y colocamos escamas de iodo. Se desprenden vapores violáceos del iodo y en las paredes del tubo aparecen dos nuevos compuestos,...