Iojujuk

Resultados

Valoraciones de Experimento acido acético [0,5]
V. Buffer | V. NaOH(L) | Moles NaOH | Cambios de pH | capasidad reguladora de β |
0,05 | 0 | 0 | 0 | 0 |
0,05 | 0,01 | 0,001 | 0,03| 6,666666667 |
0,05 | 0,02 | 0,002 | 0,17 | 2,352941176 |
0,05 | 0,03 | 0,003 | 0,21 | 2,857142857 |
0,05 | 0,04 | 0,004 | 0,24 | 3,333333333 |
0,05 | 0,05 | 0,005 | 0,29 | 3,448275862 |0,05 | 0,06 | 0,006 | 0,34 | 3,235294118 |
0,05 | 0,07 | 0,007 | 0,39 | 3,076923077 |
0,05 | 0,08 | 0,008 | 0,44 | 2,954545455 |
0,05 | 0,09 | 0,009 | 0,49 | 2,857142857 |
0,05 | 0,1 | 0,01 |0,54 | 2,777777778 |
Fig. 4: “Cambios de pH al aumentando la concentracion de los moles de NaOH”

Fig.5: “Cambios de pH en las distintas concentraciones de Ácido Acético”

Calculo pH teórico decada concentración de ácido acético, de acuerdo a la ecuación de Henderson – Hasselbalch.

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Ka= 1,75 * 10-5

pH = pka + log ([sal] / [ácido])
Concentración 0,10 M
pH=-log (1,75 * 10-5) + log (0,1/ 0,1)
pH= 4,756
Concentración 0,25 M
pH= -log(1,75 * 10-5) + log (0,1/ 0,25)
pH= 4,358
Concentración 0,50 M
pH= -log(1,75 * 10-5) + log (0,1/ 0,50)
pH= 4,057Resultado Gliucina

Fig.6: “Cambios Bruscos de pH por acción de los iones H+”

Fig.7: “Cada vez que se aumenta la concentracion de moles de OH- aumento su pH”
Discusion
Lo que se observa en latitulación de los experimentos, demuestran el cambio de pH durante agregamos 10mL de base a la solución.
Tambien con respecto a la glicina que sometemos, al igual que el ácido acético, a una base.La Variacion de pH del ácido acético es consecuencia de la acumulación de moles de OH- en el ácido acético amortiguadora de forma efectiva, la diferencia se demuestra en el la concentracion de [0,1],donde la base aumenta de manera mas progresiva rompiendo el tampón. Al comparar el pH obtenido en el experimento y el pH de la ecuación de Henderson – Hasselbalch, se demuestra una gran diferencia,...