ion comun

Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería química industrial
Curso Química III
Sección: 1





PRÁCTICA No. 5
Post- Laboratorio
EFECTO DEL ION COMÚNMaría Izabel López Lezana
Carne: 2025912
Guatemala 19 de Octubre 2012

ABSTRACT

En la práctica que se realizo el martes 9 de octubre en el laboratorio B-19 los alumnos de química tres deingeniería química, química industrial y alimentos realizaron un experimento en el que buscaba demostrar el principio de Le Chatelier, por medio de la concentración en el efecto del ion común, obteniendo laproducción de Hidrogeno gaseoso.
El efecto del ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentarla concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el quepermite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.
El principio enuncia que: “cuando un sistema en equilibrio sesomete a una modificación de temperatura, presión o concentración de una de las especies reaccionantes, el sistema responde alcanzando un nuevo equilibrio que contrarresta parcialmente el efecto demodificación”.
Para ello en este experimento se realizo una solución en equilibrio de ácido acético donde se separaron en dos Erlenmeyer en el cual se marcaron como solución A y B en la solución A seagregó acetato de sodio, además se adiciono magnesio metálico; en donde las dos soluciones produjeron Hidrogeno gaseoso.















RESULTADOS
Resultados Observados

SoluciónTipo de reacción
Color
Características
Generación de Hidrogeno gaseoso
A
Exotérmica
Gris oscuro
Genero burbujas, formo una solución iónica.

B
Exotérmica
Gris claro
Se generaron...