Ion Hipoclorito

El ion hipoclorito, también llamado monoxoclorato (I) o monoxoclorato (1-), es un oxoanión con un átomo de cloro en estado de oxidación +1, que tiene de fórmula química ClO−. También, un hipoclorito es un compuesto químico que contiene dicho ion.
Los hipocloritos son sales derivadas del ácido hipocloroso, HClO. Algunos ejemplos frecuentes de hipocloritos son hipoclorito de sodio (lejía de cloroo agente blanqueante) e hipoclorito de calcio (lejía en polvo).1 Los hipocloritos son por lo habitual bastante inestables — por ejemplo, el hipoclorito de sodio no está disponible en forma sólida, ya que al eliminar el agua de una disolución de NaClO, sufre una reacción de dismutación y se convierte en una mezcla de cloruro de sodio y clorato de sodio. El calentamiento de una disolución de NaClOtambién produce esa reacción. El hipoclorito se descompone bajo la luz solar, dando cloruros y oxígeno.
Debido a su baja estabilidad, los hipocloritos son agentes oxidantes muy fuertes. Reaccionan con muchos compuestos orgánicos e inorgánicos.
Características, concentraciones y riqueza
 El hipoclorito sódico es el derivado del cloro más frecuentemente empleado en la desinfección del agua depequeños abastecimientos. Como antiséptico el hipoclorito sódico se empleo por primera vez a gran escala en la desinfección de residuos tras una epidemia de fiebre tifoidea en 1897 en Inglaterra. La fabricación del hipoclorito sódico tiene lugar al reaccionar el cloro con hidróxido sódico:
 
             Cl2  +  2NaOH  =  ClONa  +  ClNa  +  H2O
 La riqueza o concentración de una solución dehipoclorito suele expresarse tanto en función del contenido de este, como del contenido de cloro activo ya sea en gramos por litro o en %.
El cloro activo de un producto clorado es la medida de su poder oxidante expresada como cloro. Para el caso del hipoclorito sódico, se puede por tanto decir que, es la cantidad de cloro puro, en solución acuosa, que tiene el mismo poder oxidante que una cantidaddeterminada de hipoclorito. Como se observa en las siguientes reacciones:
 
Cl2  +  H2O    ClH  + ClOH    2ClH  + O
ClONa    ClNa  +  O (Oxigeno naciente)
 Una molécula de ClONa tendrá el mismo poder oxidante que una molécula de Cl2 y por tanto el contenido en cloro activo del hipoclorito sódico  puro es la relación de sus pesos moleculares :  71 / 74,5  =  0,953  =  95,3 %
El peso de cloroactivo o útil se determina por análisis. Conocido este contenido de cloro en gr./l. de la solución de hipoclorito, se puede pasar a % en peso de cloro activo, dividiendo este resultado por el producto 10 x densidad de la solución, es decir: 
 
                                                                      gr./l. de cloro
                        % de cloro (en peso) =                                                                          10x densidad sol.
 
El contenido o peso de hipoclorito sódico en gr./l. de una solución de este, se calcula convirtiendo los gr./l. de cloro activo en su equivalente como hipoclorito sódico, para ello basta con multiplicar por la relación de sus respectivos peso moleculares (74 / 71 = 1,05):
                    grs./l. de hipoclorito sódico  =grs./l. de cloro útil x 1,05.
De la misma forma se haría para expresarlo en %.
La densidad relativa de una solución de hipoclorito al 5,5 % en peso de cloro, es del orden de 1.1 ( a 20 ºC) y el pH = 11, mientras que la de la solución más concentrada comercialmente en uso (13 % ), es de 1.24 y el pH =13. La concentración de esta ultima solución, en gramos de cloro activo por litro será :  1.240x  0.13  =  161 gr. aprox.
En la siguiente tabla se representa la relación entre riqueza y densidad  de las soluciones de hipoclorito sódico, considerando que se parte siempre de soluciones no degradadas.
   
Densidad kg/dm3 (a 20 ºC) | Riqueza en ClONa |
| g de Cloro activo/l | % en peso de Cloro activo |
1,007 | 4 | 0,39 |
1,014 | 9 | 0,89 |
1,021 | 13 | 1,27 |
1,028 |...