ion sulfito

DISCUSION DE RESULTADOS
PARTE EXPERIMENTAL
Al mezclar el NaOH con el Na2B4O7 la mezcla se colocó espesa y de un color amarillo muy claro. Al agregar el agua caliente se terminó de diluir la solución debido a que la temperatura ayudó a diluir los sólidos y se tornó de color blanco. Luego se llevó al baño de agua fría que estaba en la cuba y se le agregó el H2O con constante agitación y el colorde la solución fue un color blanco más turbio y se formó un precipitado. La digestión el precipitado va purificando la solución, dejan en las aguas madres lo iones que lo impurifican por esa razón el baño de maría es fundamental para la formación de red cristalina de precipitado, formando cristales de mayor tamaño.
Finalmente se procede a filtrar la solución Na2BO3 pero para que esta sea unasolución libre de impurezas y minimizar pérdidas de solubilidad de lava con 3ml de etanol y después con 1ml de acetona. Este lavado permite liberar al precipitado de las sustancias que lo acompañan y que forman parte de la solución madre.

ENSAYO #1:
Se realizó una mezcla con CaF2 y Na2B4O7 con 2 gotas de H2SO4concentrado. Se llevó a una asa de níquel y posteriormente se ubicó en la llama emanadapor el mechero lo que provocó que se produjera una llama de color verde claro brillante por unos pocos segundos. Esto se debe a que cuando los metaloides o sus compuestos, se calientan en altas temperaturas, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de este tipo de especies. El color verde en la llama es propio de los compuestos que contengan Boro.
Seguidamente la llama se tornóde un color naranja y luego un amarillo más claro, esto es un indicativo de índole experimental de que la mezcla tiene Calcio y Sodio como agentes presentes en ella.
El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se convierte en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal.
Los únicos elementos que ni da color en la llama son el berilio y elmagnesio.
Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar elementos en mezclas y compuestos.

ENSAYO #2:
En un crisol se mezcló 0.5g de Na2B4O7, H2O 1ml y H2SO4 concentrado; se tornó de un color amarillo turbio muy claro, formando H3BO3, compuesto ligeramente ácido. Luego se le añadieron 5ml de metanol. Cuando se colocó el crisol sobre la llamadel mechero - con constante agitación ayudados de una pinza- se observó una fuerte llama verde, la cual al retirar el crisol del mechero se pudo percibir que de este emanaba humo y gas muy toxico y fuertemente irritante.
El color verde de la llama en el crisol se debe a la presencia de Boro en el compuesto. El ácido bórico al reaccionar con metanol se forma el Borato de Metilo B(OCH2CH3).
Eldesprendimiento de gas se debe a la formación del Borato de Metilo un compuesto muy volátil el cual en una temperatura específica es un gas fuertemente irritante.

ENSAYO #3
El H3BO3es un compuesto ligeramente ácido por lo que al medir su pH el valor obtenido fue de 6 indicando de esta manera que es un ácido débil. Al agregar la glicerina su pH disminuyó a 4 aumentando de esta manera su acidez, estodebido a que la misma actúa como exaltador del pH de H3BO3 y a su vez reacciona para dar formación de un éter.
ENSAYO #4
Al añadir AgNO3 al Na2B4O7 se observaron unas líneas que rápidamente desaparecían. Con el Na2B4O7.7H2O diluido las líneas se hicieron más evidentes. Esto ocurre debido a que se precipitó la sal, ya que el bórax es un compuesto anfótero, que tienen la cualidad de actuar comoácido y como base depende la situación que se presente en este caso se comportó como base dejando así que esta se precipitara.

RECONOCIMIENTO DEL PEROXIBORATO DE SODIO
1er Tubo de Ensayo:
Al aplicar 2ml de H2SO4 la temperatura del tubo aumentó colocándose caliente. Cuando se añadieron las 4 gotas de KMnO4 en la mezcla se forma una capa morada en la parte superior y al agitarla toda la mezcla...