IONELECTRON

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE ING. QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
QUIMICA DE SOLUCIONES
METODO ION - ELECTRÓN
PROF: GUSTAVO ORTÍZ ROSAS
ALUMNOS:
CASTILLO LOPEZ SAIN
DOMÍNGUEZSANPEDRO MIGUEL ANGEL
NAVA SANCHEZ LUIS ADRIAN
GRUPO: 1IM14

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR
MÉTODO IÓN-ELECTRON
• SE DEBE BALANCEAR LA ECUACCIÓN:

Mn-4(ac) + Fe2+(ac)

medio acido

Fe3+(ac) +Mn(ac)2+

PASO 1
• Se identifican y se escriben las ecuaciones de las
semirreacciones. Los estados de oxidación en la semirreacción en que participa el ion permanganato indican que el
manganeso sereduce.
• Como el estado de oxidación del manganeso varia de +7 a +2,
se reduce. Por tanto ésta es la semi-rreacción de reducción.
Tiene electrones como reactivos aunque todavía no se
escriben. La otrasemi-rreacción es la oxidación de hierro(II) a
hierro(III) y es la semi-rreacción de oxidación.

PASO 2
• Se balancea cada semi-rreacción
• Para la reacción de reducción se tiene que:
•
MnO-4
Mn+2
(Elmanganeso ya está balanceado)

• Se balancea el oxígeno añadiendo 4H2O al lado derecho de la
ecuación: MnO4Mn+2 + 4H2O
• A continuación se balancea el hidrógeno añadiendo 8H + al
lado izquierdo: 8H+ +MnO-4
Mn+2 + 4H2O

• Todos los elementos están balanceados pero es
necesario balancear los cargos usando electrones. De
momento se tienen las siguientes cargas para
reactivos y productos en lasemi-rreacción de
reducción.
8H+ + MnO-4
8+ + 17+

Mn+2 + 4H2O
2+ + 0
+2

• Se igualan las cargas añadiendo cinco electrones al lado izquierdo.
5e- + 8H+ + MnO-4
2-

Mn+2 + 4H2O
2+

• Ahora tanto loselementos como las cargas se encuentran
balanceados por lo que ésta es una semi-rreacción de reducción
balanceada. Aparecen cinco electrones del lado de los reactivos,
porque se requieren cinco electronespara reducir de MnO 4 - (en
donde Mn tiene estado de oxidación de +7) a Mn 2+ (en donde Mn
tiene estado de oxidación de +2).

• Para la reacción de oxidación Fe2+
Fe3+ los
elementos se encuentran...