Iones De Arrehenius

Evidencia eléctrica de los iones

Para demostrarla independencia de los iones , arrhenius ideo un experimento para
Demostrar que los iones de Cu++ SO4- de una disolución de sulfato de cobre engelatina son afectados por separado e independiente por un campo eléctrico.
Si la electrólisis dura varia varias semanas el Cu++ azul pasa de la gelatina al comportamiento catodico, donde se depositael cobre en el cátodo.
Cuando el sulfato migra al comportamiento anodico, puede ser afectado por análisis químico. la reacción anodica es compleja produciendo Oxígenos gaseoso e iones H+ queequilibran la carga del sulfato-. Las especies a las que arhhenuis asigno cargas electricas opuestas se mueven en direcciones opustas en un campo electrico.

Evidencia química de la ionización.

Con todaslas pruebas eléctrica que arhenisu acomulo para su teoría de la ionisacion no llego a convencer a sus profesores. por lo tanto busco un explicacion decomportamiento quimico de los elcetrolitossolamente describiremos ejemplos de fenomenos que el explico usando su modelo de las disoluciones de elctrolitos.
Mucos electrolitos que estan compuestos por metales son coloreados; por ejemplo, Sulfato decobre es blanco, CuCl2 es verde, y CuBr2 es pardo. Cuando se disuleve en el agua las sales nombradas dan una disolucion azul palido. Como muchos sulfatos, Cloruros y Bromuros dan soluciones incoloras,arhenius sugerio que el color azul es devido a una sola sustancia, Cu++.
Igualmente en agua Co++, Ni++ Fe++ es incoloro y Mn++ es rosado muy palido.
El ion Fe violeta palido en agua, aunque laasocioacion con el cloro o un hidroxilo OH- puede producir una disolucon amarilla o anaranjada.

La mayoria de los compuestos de hidrogenos de los no metales o iones moleculares negativos formanelectrolitos con las propiedades familiares de los acidos.
Los hidroxilos metalicos como NA(OH) a menudo actuan como electrolitos, mostrando las propiedades causticas familiares a los alcalis o bases...