iones de los metales de transición

Iones de los metales de transición
Los elementos que van del escandio (z:21) al cobre (z:29) son metales de transición. En los metales de transición, los subniveles ‘’ ‘’ están parcialmentellenos o forman cationes con facilidad que tienen este sub-nivel incompleto.
La primera serie de metales de transicion va desde el escandio hasta el cobre; los metales de la segunda serie van desde elitrio (z=39) hasta la plata (z=47); el sexto periodo comienza o forman la serie de los lantánidos o de los tierras raras; que van del cerio (z=58) al luterio (z=71).
El ultimo renglón de elementoscorresponde a la serie de los actínidos que comienza con el torio (z=90), muy poco de estos elementos se encuentra en la naturaleza, la mayor parte de esta se ha sintetizado
Cationes derivados de losmetales de transición
En los metales de la primera serie de transición desde el Sc (scanio) hasta el Cu (cobre) el orbital 4s siempre se llena antes que los orbitales 3d considerando al manganesocuya configuración electrónica es 4s(alcuadrado) 3d(a la quinta) cuando se forma el ion Mn(exponente 2 positivo), se esperaría que los dos electrones a ser removidos salieran de los orbitales 3d paraformar 4s(al cuadrado) 3d(al cubo) de hecho, la configuración electrónica del Mn (al cuadrado positivo) es 3d (a la quinta) .la razónes que las interacciones electrón- electrón y electrón – núcleo enun átomo neutro pueden ser muy diferentes de los que se presentan en su ión así, mientras que el orbital 4s siempre se llena antes que los orbitales 3d en el Mn los electrones se pierden primero delorbital 4s para formar mn (al cuadrado positivo) debido a que los orbitales 3d son mas estables que el orbital 4s en los iones de los metales de transición.
Por lo tanto, cuando se forma un catión deun átomo de un metal de transición, los electrones que siempre se pierden primero son los del orbital ns y después los de los orbitales (n-d).
En la mayoría de los metales de transición siempre se...