iones libres en una disolucion salina

Hipotesis.
En las disoluciones salinas existen iones libres
Objetivo .
Comprobar la presencia de iones libres en una disolución salina mediante un circuito eléctrico
Fundamentosteoricos .
Los compuestos iónicos son sólidos de alto punto de fusión, que se disuelven en disolventes polares como el agua y que fundidos o disueltos conducen la corriente eléctrica. Lassustancias iónicas cuando se encuentran en disolución se disocian en iones (aniones con carga negativa y cationes con carga positiva), en cualquier caso, partículas cargadas y como talessusceptibles de conducir la corriente eléctrica.
Experimentos .
Para la realización de la practica necesitamos
Vaso de precipitados (100 mL), sal, bascula, un circuito eléctrico, vidrio de relogSe mezclaran 2g de sal con 25 mL de agua después se introducirán los cables del circuito y se tomara nota
Resultados .
En el agua se nota que de cada electrodo salen pequeñas burbujasque salen en forma de gas
Análisis de resultados .
En lo anterior se pudo notar que de los electrodos (catodo y anodo) se desprendían pequeñas burbujas que cuando salian del agua seconvertían en gas esto se deve a que la disolución de sal (NaCl) con agua (H2O) hay iones sueltos .
Resultados .
En los resultados notamos que en la disolución de agua con sal común si puedehaber una conductividad eléctrica ya que en las disoluciones hay iones sueltos en los cuales el agua con carga parcial negativa toma prestado a el ion de sodio y el ion de hidrogeno concarga parcial positiva toma prestado a un ion de cloro (haciendo que los iones se encuentren libres en toda la disolución ).En esto el catodo con carga negativa atrae al cloro con cargaparcial negativa y el anodo atrae al sodio con carga parcial positiva .
Conclucion .
nuestra conclucion fue que hay una presencia de iones sueltos que permiten una conductividad eléctrica