iones metalicos

Práctico
Nº4
Iones Metálicos.




2ºBA







Oxidación y reducción
Cuando un metal se corroe, pierde electrones y forma cationes. Por ejemplo, los ácidos atacan vigorosamente al calcio para formar iones calcio, (Ca2+):

Ca(s) + 2H+(ac)  Ca2+(ac) + H2(g)

Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más positiva (es decir, cuandopierde electrones), decimos que se oxida. La pérdida de electrones por parte de una sustancia se denomina oxidación. Así, el calcio, que no tiene carga neta, se oxida (sufre oxidación) en la ecuación y forma Ca2+.
Muchos metales reaccionan directamente con oxígeno en aire para formar óxidos metálicos. En estas reacciones, el metal pierde electrones que el oxígeno capta, y se forma un compuestoiónico del ion metálico y el ion óxido. Por ejemplo, cuando el calcio metálico se expone
al aire, la superficie metálica brillante del metal se opaca al formarse CaO:

2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)

Al oxidarse el calcio en la ecuación, el oxígeno se transforma, de O2 neutro
a dos iones O2-. Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más negativa
(gana electrones), decimos que se reduce.La ganancia de electrones por parte de una
sustancia se denomina reducción. Si un reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos;
la oxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra al
transferirse electrones de una a la otra.


Ion Complejo:
Un ion complejo es una especie química cargada en la cual existe un ion metálico positivo alrededor del cual se ubicananiones y/o moléculas ricas en electrones.

Ion Complejo: Catión metálico + Aniones y/o moléculas.

Anfoterismo
Ciertos hidróxidos y óxidos metálicos relativamente insolubles en agua neutra se disuelven en disoluciones fuertemente ácidas y fuertemente básicas. Estas sustancias son solubles en ácidos y bases fuertes porque ellas mismas son capaces de comportarse ya sea como un ácido o como unabase; son anfóteras. Entre las sustancias anfóteras se cuentan los hidróxidos y óxidos de Al3+, Cr3+, Zn2+ y Sn2+.
Estas especies se disuelven en soluciones ácidas porque contienen aniones básicos.
Lo que distingue a los óxidos e hidróxidos anfóteros es, sin embargo, que también se disuelven en soluciones fuertemente básicas .Este comportamiento es consecuencia de la formación de aniones complejosque contienen varios (típicamente cuatro) hidróxidos unidos al ion metálico.

Al(OH)3(s) + OH-(ac) Al(OH)4 - (ac)



Cuando se agrega NaOH a una disolución de Al3+ (a), se forma un precipitado de Al(OH)3 (b).
Al agregar más NaOH, el Al(OH)3 se disuelve (c), con lo cual se pone de manifiesto el anfoterismo del Al(OH)3.


Rapidez de reacción:
Cuando reaccionan dos o más sustancias seproducen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado. Todo depende de un conjunto de factores, tales como: naturaleza de los reaccionantes, división de los materiales reaccionantes (en nuestro caso el polvo metálico reaccionara más rápido que los metales en trozos) , temperatura, concentración, y la presencia de catalizadores, todos estos factores hacen que unas reacciones sean másrápidas y otras más lentas.

 Grado de subdivisión de los reaccionantes: el grado de subdivisión de un material está relacionado con su área superficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor será el área de superficie expuesta, este factor es importante en una reacción debido a que al aumentar el grado de subdivisión de un reactivo, aumenta también la rapidez de la reacción química,porque el área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo.


Oxidación de metales con ácidos y sales
Hay muchos tipos de reacciones redox. Por ejemplo, las reacciones de combustión son reacciones redox porque el oxígeno elemental se convierte en compuestos de oxígeno.
La reacción entre un metal y un ácido se ajusta al patrón general siguiente:



Ejemplo:
Zn(s) +...