Iones Poliat Micos

Iones Poliatómicos
Los Iones Poliatómicos se define como una especie química, ya sea un átomo o una molécula cargada eléctricamente. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones en una reacción química. Los iones cargados negativamente producidos por la ganancia de electrones se conocen como aniones, y los cargados positivamente como consecuencia de la pérdida de electrones, se les conocecomo cationes.
Contenido
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1 Propiedades
2 Presencia de oxígeno
3 Nomenclatura de los iones poliatómicos.
3.1 Iones más comúnes
4 Clasificación
4.1 Otros iones
5 Aplicaciones de los iones
6 Fuente
7 Enlace Externos
Propiedades
Un ión poliatómico es un grupo de dos o más átomos que están químicamente unidos y tienen carga positiva o negativa, y que son considerados como una unidad en lasreacciones químicas.
Los iones poliatómicos más comunes tienen carga negativa. Esto significa que el grupo de átomos ha ganado electrones. Por ejemplo, el ión fosfato, PO43- ha ganado tres electrones extra (además de los que ya tenían los átomos de fósforo y oxígeno).
Los electrones son compartidos por todos los átomos del ión poliatómico.
El ión poliatómico con carga positiva más común es elamonio NH41+.
En la mayoría de los iones poliatómicos, existe un átomo central, alrededor del cual se sitúan los demás átomos.
Generalmente son átomos de oxígeno los que rodean el átomo central, y en este caso el ion es llamado oxoanión. Muchos oxoaniones son bases débiles y reaccionan con hidrógeno para formar ácidos o sales ácidas, tal es el caso del ácido sulfúrico H2SO4 y el ácido nítrico HNO3.
Losoxoaniones también pueden formar bases fuertes, como KOH (hidróxido de potasio) o soda cáustica NaOH.
Presencia de oxígeno
Los iones poliatómicos más frecuentes contienen oxígeno, puesto que este elemento es el más abundante de la corteza terrestre, el segundo más abundante de la atmósfera y el más abundante en peso en la hidrosfera.
La presencia de oxígeno en la Tierra explica que la mayoría delos materiales cedan electrones a los átomos de oxígeno, por ser éste el segundo elemento más electronegativo (3'5 en la escala de Pauling, sólo superado por el flúor, con 4'0). No obstante, sólo considerando la ingente cantidad de moléculas de agua de la hidrosfera, los iones hidroxilo e hidronio (OH- y H3O+), derivados de la autoprotólisis del agua, deben ser los más abundantes, con mucho, delos iones poliatómicos. Los ácidos y bases, o pares de ácidos y bases conjugados, como el ión bicarbonato HCO3- / carbonato CO32-, el sulfato completamente disociado SO4(2-), y toda la serie de la disolución tampón ácido fosfórico, dihidrogenofosfato: H2PO4- / hidrogenofosfato: HPO42-) / fosfato: PO43- sean los siguientes en abundancia, ya que los oxoácidos son de por sí poliatómicos y muchosno-metales (incluso algunos semimetales) forman ácidos poliatómicos con él.
Nomenclatura de los iones poliatómicos.
Algunos compuestos que tienen electrones libres, y reaccionan con hidrógeno, cediéndole estos electrones y transformándose en cationes poliatómicos. Para nombrar estos cationes se añade la terminación –onio.
Los iones poliatómicos más comunes son los oxoaniones, formados por un átomocentral y varios átomos de oxígeno. La nomenclatura moderna los nombra a todos agregando el sufijo –ato al nombre del elemento central y entre paréntesis, en números romanos, el número de oxidación del átomo central.
Ejemplo:
SO42- sulfato (VI)
SO32- sulfato (IV)
Algunos oxoaniones se protonan parcialmente, y para nombrar dichos aniones debemos agregar al principio la palabra hidrógeno.
Si se protonancon más de un átomo de hidrógeno, de debe indicar con el prefijo “ di” o el que corresponda. Por ejemplo:
• oxoanión fosfato (V) PO43-
• oxoanión hidrógeno fosfato (V) HPO42-
• oxoanión dihidrógeno fosfato (V) H2PO4-
Iones más comúnes
NO2 - nitrito,
NO3- nitrato,
SO3 2- sulfito,
SO4 2- sulfato,
CO3 2- carbonato,
PO2 -, metafosfito,
P2O5 4- pirofosfito,
PO3 3- ortofosfito,
PO3 - ortofosfato,...