iones

Iones
Son átomos o grupos de ellos que han perdido o ganado uno o mas Electrones de manera que adquieren una carga eléctrica positiva o negativa respectivamente
_Anión: tiene carga eléctrica negativa
_Catión: tiene carga eléctrica positiva
Isotopos
Es el átomo de un mismo elemento pero con diferente masa atómica por tener diferente numero de neutrones pero igual numero atómicoDistribución de los electrones en la corteza
Son átomos o grupos de ellos que han perdido o ganado uno o mas electrones se distribuyen en diferentes niveles que se le llaman capas. Con un numero máximo de electrones en cada nivel o capa. La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Distribución delos electrones en la corteza
Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, lasideas básicas son las siguientes:
Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser decuatro tipos: s, p, d, f.
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
Escribiendoconfiguraciones electrónicas:
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en una
Distribución de los electrones en la corteza el átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+). Ubicar los electrones en cada uno de losniveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1). Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-,p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-)
Gases nobles
Los gases nobles se ubican en el grupo VIIIA en la tabla periódica de los elementos químicos. Los gases nobles se caracterizan ya que presentan propiedades químicas muy similares. La primera indicación de la existencia de losgases nobles fue divulgada por el químico ingles Cavendish, en 1784. Algunas características de los gases nobles a condiciones normales son:
_Son gases con un solo átomo.
_Son incoloros
_Presentan reactividad química baja
Son elementos que tienden a perder o ganar electrones, no reaccionan apenas, solo bajo
condiciones extremas. Por tanto todos los átomos tienden a adquirir una estructuraelectrónica similar a la de estos. Cada elemento de la tabla periódica logra su estabilidad cuando adquiere la estructura electrónica del gas noble mas cercano. Quedando este ultimo nivel de energía de cada uno de estos átomos con ocho electrones. Excepto con los átomos que se encuentran cerca del Helio que completan su ultimo nivel con solo dos electrones.
Materia Definición
“ La materia es todoaquellos que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa”
Toda la materia viva esta constituida por la combinación de elementos como (C, H,O,N,S,P) . El 97,90% de la materia que forman a los seres vivos esta compuesta por la combinación de estos seis elementos considerados como MACRONUTRIENTESEl 2% restante lo constituye elementos como el calcio, sodio, potasio, magnesio y cloro y el 0,1% cantidadesmuy pequeñas de manganeso, hierro, cobalto, cobre, zinc, boro, entre otros. Considerados como MICRONUTRIENTES
Molécula Definición
Según Brown “Es un conjunto de 2 o mas
átomos estrechamente unidos”
Los átomos de las moléculas pueden ser iguales ejemplo el oxigeno, o distinto ejemplo el agua. Cada molécula tiene una longitud distinta y se extiende en una dirección .Las moléculas varían de...