IONES

IONES

Los iones de los metales del grupo del aluminio-níquel, conocidos como el tercer grupo, forman ya sea sulfuros o hidróxidos (ambos insolubles), en una solución que se a hecho ligeramente alcalina con amoníaco, a la cual se le agregan iones sulfuros. También se adiciona NH4Cl con objeto de "bufferizar" la solución contra una concentración excesivamente alta de iones oxidrilo provenientesólo del amoniaco, lo cual podría ocasionar la precipitación de hidróxidos de elementos de los grupos subsecuentes. Por lo cual este informe esta basado en dar a conocer la forma de analizar y reconocer este grupo de cationes.
Objetivos:
Separar e identificar los cationes del tercer grupo de una muestra conocida o desconocida.
Lograr resultados de acuerdo al análisis previo.
Mejorar en el trabajo dereconocimiento de cationes.
Fundamento Teórico:
El tercer grupo consiste de dos subgrupos, uno es el subgrupo del níquel en el cual están considerados los elementos cuyos hidróxidos no son anfotéricos. El otro es el subgrupo del aluminio, en el cual están contenidos los elementos cuyos hidróxidos son anfotéricos
y que, por consiguiente, son solubles en una concentración alta de iones oxidrilo.Como en el análisis del grupo dos, los elementos anfotéricos extraídos de los sulfuros de los elementos anfotéricos mediante la formación de iones negativos que son solubles en solución fuertemente básica.
Diagrama de la Marcha del Tercer Grupo
Fe+3, Fe+2, Al+3, Cr+3, Co+2, Ni+2, Mn+2, Zn+2, Grupos subsecuentes
+
NH4Cl + exceso de NH4OH
Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Co(NH3)6+3, Ni(NH3)6+2,Zn(NH3)4+2, Mn+2
rojo verde blanco verde ámbar azul incoloro
+
H2S
centrifugar
sólido solución
Fe(OH)4, FeS, Al(OH)3, Cr(OH)3, CoS, NiS, ZnS, MnS Grupos subsecuentes
rojo negro blanco verde negro negro blanco durazno
+
HCl
+
HNO3
Fe+3 (amarillo), Al+3 (incoloro), Cr+3 (verde), Co+2 (rosado rojo vino), Ni+2 (verde)
Mn+2 (rosa pálido), Zn+2 (incoloro)
+
exceso de KOH ó NaOH
Fe(OH)3, Co(OH)2, Ni(OH)2,Mn(OH)2, Al(OH)4, Cr(OH)4, Zn(OH)4
rojo azul rosado verde canela incoloro verde incoloro
+
Na2O2 ó H2O2
centrifugar
sólido solución
Fe(OH)3, Co(OH)2, Ni(OH)2, MnO2 Al(OH)4- CrO4-2 Zn(OH)4-2
rojo negro verde negro incoloro amarillo incoloro
+
H2SO4
+
H2O2
Fe+3, Co+2, Ni+2, Mn+2
Amarillo rosado verde rosa pálido
+ + + +
KSCN NH4SCN NH4OH HNO3
+ +
(CH3)2C2(NOH)2 NaBiO3
Fe(SCN)6-3 Co(SCN)4-2dimetilglioxina
rojo sangre azul
Fe+3 Co+2 NiC8H14N4O4 MnO4-
presente presente rojo rosa púrpura
Ni+2 Mn+2
presente presente
de la solución obtenida analizaremos al subgrupo del aluminio
sólido solución
Fe(OH)3, Co(OH)2, Ni(OH)2, MnO2 Al(OH)4- CrO4-2 Zn(OH)4-2
rojo negro verde negro incoloro amarillo incoloro
+
HNO3
Al+3, Cr2O7-2, Zn+2
incoloro naranja incoloro
+
NH4OH
centrifugar
sólido solución
Al(OH)3CrO4-2 Zn(NH3)4+2
+ +
HNO3 BaCl2
sólido solución sólido solución
descartar Al+3 BaCrO4 Zn(NH3)4+2
+ amarillo +
aluminón + K4Fe(CN)6
+ HNO3 +
NH4OH HCl
sólido solución sólido solución
Cr2O7-2
+
Al(OH)3 descartar H2O2, Éter Zn3K2 [Fe(CN)6]2 descartar
+ gris, verde azulado
aluminón Zn+2
rojo CrO5 presente
Al+3 azul
presente Cr+3
presente
Desarrollo y Resultados Experimentales:
a.- Preparación yprecipitación del tercer grupo.-
Fe+3, Fe+2, Al+3, Cr+3, Co+2, Ni+2, Mn+2, Zn+2, Grupos subsecuentes
+
NH4Cl + exceso de NH4OH
Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Co(NH3)6+3, Ni(NH3)6+2, Zn(NH3)4+2, Mn+2
rojo verde blanco verde ámbar azul incoloro
+
H2S
centrifugar
sólido solución
Fe(OH)4, FeS, Al(OH)3, Cr(OH)3, CoS, NiS, ZnS, MnS Grupos subsecuentes
rojo negro blanco verde negro negro blanco duraznoAñadir a la solución conocida o desconocida del grupo del aluminio-níquel, dos gotas de NH4Cl saturado; luego amoniaco concentrado, gota a gota hasta que la solución quede francamente alcalina. Pasar una corriente de H2S hasta completar la precitación, debiéndose verificar que se realice una precipitación completa sulfhídricando la solución obtenida.
El propósito de la adición de NH4Cl, NH4OH y H2S...