Ionización Del Agua

Ionización del Agua

En el agua líquida hay una tendencia a que un átomo de hidrógeno salte del átomo de oxigeno al que está unido covalentemente, al otro átomo de oxigeno al que se encuentra unido por puente de hidrógeno (enlace molecular débil que conecta un átomo de hidrogeno a otro átomo de oxigeno, Nitrógeno o flúor). En esta reacción se producen dos iones: el ion hidronio (H3O+) u el ionhidróxido (OH-).

Cuando este cambio de átomos ocurre se le conoce como ionización del agua, dando como resultantes los iones de hidróxido cargado negativamente y el ion hidronio cargado positivamente.

Como sabemos, el agua no es un liquido químicamente puro, puesto que se trata de una solución iónica que siempre contiene algunos iones H3O+ (se utiliza H+) y OH-. El producto de este se ledenomina producto iónico del agua, y constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa, es decir su concentración de iones H+ u OH-.

Los químicos expresan el grado de acidez por medio de la escala de pH. El símbolo pH indica el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrogeno en unidades de moles (cantidad de un elementoequivalente a su peso atómico expresado en gramos) por litro. Los números cuyos logaritmos son de interés son las concentraciones de iones hidrógeno en las soluciones, que se expresan en moles por litro.

Casi toda la química de los seres vivos tiene lugar a pH entre 6 y 8 (escala pH). Como excepciones notables podemos mencionar los procesos químicos en el estomago de los humanos y otros animales, quetienen lugar a pH de aproximadamente 2. La sangre humana mantiene pH constante de 7,4 a pesar del hecho de la alimentación con nutrientes y compuestos químicos que se reparten entre las células, asi como de la eliminación de desechos, muchos de los cuales son ácidos y bases.

Definimos el pH como:
En la escala el pH del agua es 7 y se le considera neutro. Los valores mayores serán básicos oalcalinos y los menores son ácidos.

Para el agua pura[H+]=10-7Moles/litro * | pH= -log10 [H+] |
| Conc. H+ moles/ litros | pH |
| ACIDA | 10-1 | | 1 | Acido clorhídrico |
| | 10-2 | | 2 | Jugos gástricos |
| | 10-3 | | 3 | Limón |
| | 10-4 | | 4 | Cerveza |
| | 10-5 | | 5 | Pan |
| | 10-6 | | 6 | Leche, mantequilla |
| |10-7 | | 7 | Plasma sanguíneo, sudor, lágrimas |
| ALCALINA | 10-8 | | 8 | Bicarbonato sódico |
| | 10-9 | | 9 | |
| | 10-10 | | 10 | Detergentes fosforados |
| | 10-11 | | 11 | Amoniaco |
| | 10-12 | | 12 | |
| | 10-13 | | 13 | Hidróxido sódico |
| | 10-14 | | 14 | |

El mantenimiento de un pH constante (homeostasis; equilibrio interno y estable de unorganismo) es importante porque el pH influye en gran medida en la velocidad de las reacciones químicas. Los organismos resisten cambios fuertes y repentinos en el pH de la sangre y otros fluidos corporales por medio de amortiguadores o buffers, que son combinaciones de formas dadoras de H+ y aceptadoras de H+ de ácidos o bases débiles.
Los buffers mantienen el pH constante por su tendencia acombinarse con iones H+, eliminándolos así de la solución cuando la concentración de iones H+ comienza a elevarse y liberándolos cuando desciende.
Los organismos vivos no soportan las variaciones del pH, aunque tan solo se trate de unas décimas de unidad, y por ellos se han desarrollado estos sistemas (buffer). Las variaciones de pH, afectan a la estabilidad de las proteínas, pues el pH puede generarcargas eléctricas que modifiquen su actividad biológica.
El pH del suelo aporta una información de suma importancia, uno de los mas importantes es el hecho de que las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación de pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. Un buen ejemplo es el aluminio y el manganeso que son mas solubles en el agua...