Ionización Del Gua

Ionización del agua 

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El agua se considera como un no electrolito. Sin embargo se puede demostrar que el agua contiene algunos iones, los cuales se derivan de la auto-ionización de la moléculadel agua; esta reacción es representada comúnmente como:

2 H2O= H3O+ + OH- ó H2O= H+ + OH-

El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puedeconsiderar una mezcla de:
    Agua molecular (H2O)
    Protones hidratados (H3O+)
    Iones hidroxilo (OH-)
En realidad esta disociación es muy débil en el agua pura, y el producto iónico del agua a25ºC es:

K= (H+) (OH-)=1.0x10-14

(*K= equilibrio; puesto que la ionización del agua alcanza un estado de equilibrio).

Este producto iónico es constante y como en el agua pura laconcentración de hidrogeniones y de hidroxilos es la misma, significa que la concentración de hidrogeniones es de 1 x 10 -7. Para simplificar los cálculos Sörensen ideó expresar dichas concentraciones utilizandologaritmos, y así definió el pH como el logaritmo decimal cambiado de signo de la concentración de hidrogeniones.
 
 Según esto:
                     Disolución neutra    pH = 7                          Disolución ácida      pH < 7 
                         Disolución básica    pH > 7    
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Los organismos vivos no soportan variaciones del pH mayor de unas décimas de unidad y por eso handesarrollado a lo largo de la evolución sistemas de tampón o buffer, que mantienen el pH constante. Los sistemas tampón consisten en un par ácido-base conjugado que actúan como dador y aceptor de protonesrespectivamente.

Si aumenta la concentración de hidrogeniones en el medio por cualquier proceso químico, el equilibrio se desplaza a la derecha y se elimina al exterior el exceso de CO2 producido.Si por el contrario disminuye la concentración de hidrogeniones del medio, el equilibrio se desplaza a la izquierda, para lo cual se toma CO2 del medio exterior.

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