Ionizacion del agu; ph; ecuacion de hender

son

NOMBRE: Joselyn Parra González
Carrera: kinesiología
Profesor: Roberto Saavedra

Índice:

Índice……………………………………………………………………………………….
Introducción………………………………………………………………………………...
Ionización del agua…………………………………………………………………………
pH……………………………………………………………………………………………
Ecuación de Henderson-Hasselbach……………………………………………………….
Conclusión…………………………………………………………………………………..Bibliografía…………………………………………………………………………………

Introducción:
Primero que todo debemos tener en cuenta que el agua pura como disolvente tiene no solo una propiedad sino que varias como lo son: alta tensión superficial, disolvente universal, cohesión, capilaridad, máxima compresión entre otras, además del pequeño grado de ionización del agua en la misma cantidad de iones hidrogeno que de iones hidroxilo loscuales se hidratan inmediatamente formando un hidronio H3O+, es decir posee un ion mas. El grado de ionización se describe mediante una constante de equilibrio, de la que se deduce el producto iónico del agua, muy ligado con esto se encuentra el pH la cual se utiliza para lograr medir la concentración de H+ y de OH- en cualquier solución acuosa; este pH afecta a la estructura y actividad demacromoléculas biológicas es por esto que aparecieron los sistemas tampón; los cuales son amortiguadores de un par acido- base conjugada que actúa como aceptor y dador de H+.
Una mezcla de un acido o base débil y su sal resiste los cambios de pH provocados por la adición de H+ o OH- . Esta mezcla actúa como un tampón.
El pH de una disolución de acido o base débil y su sal se reduce en la ecuación deHenderson-Hasselbach que permite calcular el pH de una mezcla amortiguadora conociendo su composición.
A continuación conoceremos con muchos mas detalles acerca de lo enunciado anteriormente.

Ionización del agua:
Dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrogeno que se establecen entre ellas. Esta se caracteriza debido a que la pequeña masadel átomo de hidrogeno y dado que su único electrón se halla fuertemente retenido por el átomo de oxigeno, y existe una tendencia limitada del Ion de hidrogeno al disociarse del átomo de oxigeno al que se halla unido a través de un enlace covalente en una molécula de agua y pasa a unirse con el átomo de oxígeno de la otra molécula, con el que ya mantenía relaciones mediante el enlace dehidrógeno.
Todo esto se resume en la ecuación química:

En esta reacción los iones hidrógeneos formados en el agua son inmediatamente hidratados a iones hidronio por lo tanto se produce el Ion hidronio (H30 +) y el Ion hidroxilo (OH-).
La ionización del agua puede medirse a través de su conductividad eléctrica; ya que el agua pura conduce la corriente eléctrica al migrar H+ hacia el cátodo y OH- haciael ánodo. El movimiento de los iones hidronio e hidroxilo en el campo eléctrico se produce con una rapidez anómala en comparación con el de otros iones como el na+, k+ y cl-. Esta elevada movilidad iónica es el resultado del “salto de protones” que es como su nombre lo dice un salto de protones a corta distancia a través de una serie de moléculas de agua unidas por puentes hidrogeno que tienencomo resultado el movimiento neto en donde un ion hidronio cede un protón otra molécula adquiere uno convirtiéndose en un ion hidronio.

La disolución iónica del agua es un proceso de equilibrio:


Para el cual podemos escribir la constante de equilibrio

En esta constante el agua pura a 25ºC, la concentración del agua es de 55,5M y de acuerdo con ello podemossustituir por 55,5 el denominador de la constante de equilibrio. Y el termino 55.5 X Keq puede sustituirse por una constante <global> Kw, llamada producto iónico del agua.

Este producto iónico es constante. Como en el agua pura la concentración de hidrogeniones y de hidroxilos es la misma, significa que la concentración de hidrogeniones es de 1 x 10 -7., y así podemos calcular [H+] si...