ionizacion

Materiales y reactivos:

Na2S+H2O
HCl
HNO3
SnCl2
K4Fe(CN)6
NH4(OH)H2O2



fiola de 100ml
pipeta
6 tubos de ensayo
Vaso pp de 50 ml
Gradilla
Embudo
Mechero
Trípode
Pinzas paratubos


Procedimiento experimental:
Paso1.-Primero tomamos muestra de Sn-Hg-Cu ya preparada ,luego agregamos 3 gotas de H2O2 al 3% obtuvo un color verde claro, hervimos hasta tener la mitad delvolumen, luego ya llegada a la cantidad necesaria le adicionamos gotas de HCl CC. Volvemos a hervir ahora con moderación hasta llegar a dejar residuos líquidos pero no llegar hasta la sequedad, luegoagregamos gotas de agua destilada.





Paso2.-agregamos gotas de Na2S+H2O torna de un color negro intenso y se solidifico, luego llevamos a baño maría y a los 5 volvió a su estado normal que eslíquido.






Paso3.-añadimos gotas de sulfuro de amoniaco agitamos luego filtramos. Al filtrar se separó el Sn quedando solo en el papel filtro el Hg,Cu (precipitado).






Paso4.-alprecipitado del paso 3agregamos 1ml de HNO3 3Mcambia de color a marrón oscuro con plaquitas grises luego filtramos y logramos separar el mercurio hallándose el cobre en el papel filtro.

Paso5-apequeñas cantidades al precipitado del paso 4 agregamos gotas de una mezcla de HCl y HNO3 (3:1)luego calentamos a baño maría durante 1minuto se tornó color amarillo claro, agitamos durante el calentamiento,añadimos gotas de agua y hervimos con moderación durante 30 segundos luego en frio se le agrega 3 a 4 gotas de SnCl2 0.2M al al instante comienza a precipitar y tornarse lechoso.Paso6-en una pequeña cantidad del paso 4 agregarle amoniaco acuoso (1:1) hasta neutralizar y gracias al papel tornasol podemos observar que se convirtió en base ya que el papel cambio de color de rojo aazul. Luego agregamos ácido acético 6M al instante se convirtió en una sustancia asida ya que en papel se tornó rojo, pero el líquido era de color celeste bajo,. Agregarle gotas de ferrocianuro de...