ionizacion

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

La primera energía de ionización (EI1) que también se conoce con el nombre de primer potencial de ionización es la cantidad mínima de energía que se necesita para separaral electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso aislado para formar un ion con carga 1+.
Por ejemplo la primera energía de ionización del Calcio (EI1) es de 599 kj /mol:
Ca (g) + 599 kj → Ca + (g) + e-
La segunda energía de ionización (EI2) es la cantidad de energía que se necesita para separar el segundo electrón y para el calcio puede representarse como:
Ca+ (g) + 1145 kj → Ca 2+ (g) + e-
Para un elemento dado, EI2 siempre es mayor que (EI1) porque es más difícil separar un electrón con carga negativa de un ion con carga positiva que del correspondiente átomo neutro.
Con laenergía de ionización se mide que tan unidos están los electrones a los átomos y en la ionización siempre se necesita energía para liberar a un electrón de la fuerza de atracción del núcleo. Una energíade ionización baja indica la remoción fácil de electrones y, por tanto, la formación fácil de un ion positivo (catión).
Los electrones con baja energía de ionización (EI) pierden electrones con granfacilidad para formar cationes.
La primera energía de ionización de los metales del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs) es muy baja; cada uno de estos elementos tienen un solo electrón en su capa másexterna. (ns1) y son los átomos más grandes de sus períodos. El primer electrón que se añade a una capa se elimina con facilidad para dar una configuración de gas noble. Conforme descendemos por el grupo laprimera energía de ionización se vuelve más pequeña y la fuerza de atracción que ejerce el núcleo con carga positiva por los electrones disminuye conforme aumenta la distancia al cuadrado entreellos. Por esta razón, a medida que aumenta el radio atómico en un grupo dado la primera energía de ionización disminuye porque los electrones están más alejados del núcleo.
La primera energía de...