Ionización Del Agua

a) Escribe la ecuación que representa la disociación del agua:
Constante de ionización del agua se expresa: K=[H+][OH-]/[H2O] y su valor es igual 1x10^14, que al sacarle logaritmo en base 10,obtienes el valor de 14, que es el rango posible para el ph.
b) Aplica la teoría de Lowry y apartir de la ecuación de disociación del agua explica si esta es un acido o una base:
La definición deBronsted-Lowry, formulada independientemente por sus dos autores Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry en 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de losácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". A diferencia de la definición de Arrhenius, la definición de Bronsted-Lowry nose refiere a la formación de sal y agua, sino a la formación de ácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base. []En esta definición, un"ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y suadición a la base. Esto no se refiere a la eliminación de un protón del núcleo de un átomo, lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a laeliminación de un ion hidrógeno (H+).
c) Es el agua un electrolito fuerte o débil:
El agua potable es un electrolito muy débil ya que su concentración de sales es muy baja.
d) Cuál es laconcentración de los iones que se producen por efecto de la disociación del agua:
El agua, como electrolito débil, está parcialmente disociada en H2O <----> H(+) + OH (-)

CONCLUSION
El agua comodisolvente, juega un papel muy importante en el carácter acido-base de las sustancias, ya que por su naturaleza dipolar ejerce una atracción sobre iones hidrogeno o hidroxilo presentes en...