Ionización

En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren perdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuraciónelectrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.
Walther Kossel (Berlín, 1888-Tubinga, 1956) fue un físico alemán.
El enlace iónico es la fuerzade atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electronescomúnmente del metal hacia el no metal
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en unaestructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Algunos cationes y aniones que participan en los enlacesiónicos:
Catión | Nombre | Anión | Nombre |
Na+1 | Sódico | F-1 | Fluoruro |
K+1 | Potásico | Cl-1 | Cloruro |
Mg+1 | Magnésico | S= | Sulfuro |
Ca+2 | Cálcico | Br-1 | Bromuro |
NH4+1 | Amonio |CO3= | Carbonato |
Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente sonsolubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.
Ejemplos:
NaCl (T°fusión = 801°C)
KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosao fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado solido no la conducen.
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrale a un átomo para arrancarle un electrón...