Ionomikosiones

2 Hacer un diagrama del equipo explicando su funcionamiento
















3. ¿QUÉ RELACIÓN HAY ENTRE LA INTENSIDAD DE LUZ Y LA CONCENTRACIÓN DE IONES EN LAS SOLUCIONES?

Laconductividad es referida a la superficie entre los dos electrodos dentro de la solución, la actividad que es parecida a la concentración pero no es lo mismo, la capacidad de la bombilla para transformartoda la intensidad en luz y no en calor y muchísimas cosas más pero en definitiva cuanta más luz, más conductora es la solución y por tanto a igualdad de concentraciones, cuanta mayor luz, más iónicodebería ser el enlace

Diferencias entre un acido débil un acido fuerte, una base fuerte y una base débil

Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta ionesH+ pero no los recoge. El ejemplo (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico, para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro(0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.

HCl4 -----------Ácido perclórico
H2SO4 -------------Ácido sulfúrico
HCl ------------Ácido clorhídricoUn ácido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo, y también algunas sales, comoel fosfato de amonio ((NH4)H2PO4).

H2CO3----------Ácido carbónico
H2S-------------Ácido sulfúrico
HBrO----------Ácido hipobromoso



Una base fuerte es la que se disocia completamente en elagua, es decir, aporta el máximo número de iones OH-. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte.
NaOH----------Hidróxido de sodio
KOH-----------Hidróxido de potasioCaOH----------Hidróxido de calcio


Una base débil también aporta iones OH- al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están. En este caso, el hidróxido de...