ipchile

Postulados de la teoría atómica de Dalton:
Postulados de la teoría atómica de Dalton
1. INTRODUCCIÓN
La teoría atómica actual debe su origen a los cuatro postulados de Dalton , que basándose en el concepto de átomo y en la naturaleza discontinua de la materia, conseguían explicar de forma satisfactoria las leyes fundamentales de las reacciones químicas.
Aunque la teoría de Dalton (1808)estableció los cimientos de la teoría atómica, algunos de sus enunciados eran erróneos e incompletos (Tras leer el punto 2 intenta averiguar cuál de ellos eran incorrectos).
2. POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.
Los cambios en la materia se deben a la combinación, agrupación o reordenamiento de los átomos
- Los átomos son partículas indivisibles.

- Todos los átomos de un elementoson iguales (masa y propiedades).

- Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.

- Átomos distintos se combinan en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, cuyos átomos son todos iguales.

2. ¿CUÁLES DE LAS AFIRMACIONES DE DALTON SON VÁLIDAS PARA EL MODELO ATÓMICO ACTUAL?
Según el modelo atómico actual, los átomos sí son indivisibles, Notodos los átomos de un elemento son iguales (isótopos) y no todos los átomos de un compuesto son iguales, puesto que los elementos que los componen conservan su identidad individual. En definitiva, solo se conserva uno de sus postulados, y es que los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades
MODELO ATÓMICO DE THOMSON


 
 
 


Después de observar que los rayoscatódicos se producían para diferentes gases y, tener en cuenta el orden de magnitud de la relación entre la masa y la carga de los corpúsculos o electrones, Thomson formuló la hipótesis de que dichos electrones procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que indicaba que los átomos son divisibles.

 


 

Lo expresó así:
 
"Después de largas meditaciones acerca de los experimentos,me pareció que eran ineludibles las conclusiones siguientes: 1) Los átomos no son indivisibles; porque de ellos se pueden arrancar partículas cargadas de electricidad negativa, por la acción de fuerzas eléctricas, el choque de átomos que se mueven con rapidez, la luz ultravioleta o el calor. 2) Todas esas partículas son iguales en cuanto a la masa y llevan la misma carga de electricidad negativa,sea cual fuere la especie de átomos de que salgan, y son elementos constitutivos de todo átomo. 3) La masa de dichas partículas es menos de un millonésimo de la masa de átomo de hidrógeno" (fragmento de la obra: Recollections and Reflections)



 

Sobre la base de estas hipótesis, Thomson fue el primer científico que planteó, en 1904, un modelo de estructura del átomo. Al ser tan pequeñala masa de los electrones, supuso que prácticamente toda la masa del átomo acumulaba la carga positiva y ocupaba todo el volumen atómico. Creyó también que esa masa de carga positiva era fluida y los electrones podían penetrar o incrustarse en ella. Como tienen carga negativa imaginó que estaban adheridos a la masa principal (de carga positiva) y se distribuían en posiciones equidistantes y lo másalejadas posible entre sí. 

 


 



 

A la izquierda se representan las estructuras de los átomos de los seis primeros elementos, siguiendo el modelo de Thomson. Por razones de simetría el primero de ellos (átomo de Hidrógeno) tendría su único electrón en el centro. El siguiente (átomo de Helio) tendría dos electrones lo más separados posible, etc.

 
El modelo de Thomson...