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Práctica 1: Síntesis de Aspirina
Objetivo:
* Sintetizar un compuesto orgánico (ácido acetilsalicílico) a partir de su precursor (ácido
Salicílico).
* Purificar un compuesto químicosólido (ácido acetilsalicílico) mediante recristianización en un disolvente orgánico (tolueno).
* Determinar de forma cualitativa la pureza del producto sintetizado.
* Relacionar masasmoleculares, masas molares, pesos y moles de los reactivos y productos de
reacción.
* Calcular el rendimiento del producto sintetizado puro.

Materiales:
* Matraz herlenmeyer de 50 mL y 100mL* Cucharilla
* Balanza de precisión rango de 0.01 gramos
* Pipeteador
* Pipeta de 10mL, pipeta de 2mL
* Placa eléctrica
* Termómetro de mercurio
* Espátula
* Bandeja deplástico con hielo
* Kitasato
* Embudo buchner
* Papel de filtro
* Bomba de vacio
* Rotulador permanente
* Vidrio de reloj
* Estufa
* Campana de gases
* Varilla decristal
* Tubo de ensayo
* ESPIS( Guantes y gafas)
Reactivos:
* Acido acetílsalicilico
* Anhídrido acético
* Ácido sulfúrico (H2SO2)
* Tolueno
* Cloruro de hierro II (FeCl2)* Agua destilada

Procedimiento:
Síntesis de Ac. Acetilsalicílico
Cogemos un matraz herlenmeyer de 50 mL, comprobamos que no tengan restos de cualquier material extraño. Vamos a la balanza deprecisión, taramos nuestro matraz herlemeyer y con ayuda de una cucharilla pesamos 5 gramos de Ac Salicílico (C7H6O3).Previamente nos hemos puesto las gafas de seguridad y los guantes de látex,puesto que se trata de un producto corrosivo.
Acudimos a la campana de gases, donde con ayuda de una pipeta y su pipeteador correspondiente, adicionamos:
* 10 mL. de Anhídrido acético (C4H6O3) quecomo veremos a continuación, será nuestro reactivo limitante de la reacción. Puesto que una vez que se haya consumido este, la reacción no puede continuar
* 0.02 mL de Ac sulfúrico (H2SO4) que...