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Cinética química
Contenidos:
-Definición
-Concepto de rapidez
-Velocidad de reacción: Expresión matemática y unidades
- Factores que modifican la velocidad de reacción
- Catálisis
-Catalizadores (características)
- Complejo activado
- Mecanismo de reacción (grafico)
- Envenenamiento de los catalizadores
- Promotores
- Inhibidores
Evaluación: en la evaluación del presentetrabajo se tendrá en cuenta lo siguiente

- Presentación.
- Prolijidad
- Exactividad en la investigación
- Cumplimiento de la fecha establecida para su entrega.
- Originalidad
- Coherencia enla estructuración
- Comunicación y exposición del mismo a la clase
Actividades:
Cinética química: es una materia con implicaciones económicas industriales medioambientales. Que permite podermedir y controlar cuando sea posible la velocidad de las reacciones químicas.
Concepto de rapidez: Es el aumento de la concentración de un producto por unidad de tiempo o la disminución de laconcentración de un producto por unidad de tiempo
Velocidad de reacción: A medida que se produce una reacción química, las masas de las sustancias reaccionantes van disminuyendo, mientras que aumenta lacantidad de los productos de reacción.
Expresión matemática y unidades:
V= ∆(SR)/ ∆t
V= velocidad de reacción
∆(SR)= Variación de la concentración de sustancias reaccionante
∆t= Intervalo de tiempoen que se produce la variación
V= ∆(PR)/ ∆t
∆(PR)= Variación de la concentración del producto de las reacciones.
Factores:
-Concentración de las sustancias reaccionantes
La velocidad de reacciónaumenta cuando se incrementa la concentración de la sustancia reaccionantes.

-Temperatura
La elevación de la temperatura aumenta considerablemente la velocidad de reacción
-Grado de división delos reactivos sólidos
Las sustancias reaccionantes solidas reaccionan con mayor rapidez cuando están finamente divididas porque ofrecen mayor superficie de contacto.
-Estado de agregación de las...