Isótopos
Páginas: 6 (1385 palabras)
Publicado: 15 de agosto de 2014
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).
Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarseen el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Los isótopos son "versiones" alternativas de los elementos que tienen una masa atómica diferente pero el mismo númeroatómico. El número atómico de un elemento se determina por el número de protones presentes en su átomo, mientras que la masa atómica se calcula en base a los neutrones presentes. Los isótopos del mismo elemento tienen diferentes cantidades de neutrones en comparación con los protones. Existen dos tipos principales de isótopos: los radiactivos y los estables. Ambos tipos se usan ampliamente envarias industrias y campos de estudio.
Existen diferentes tipos de isótopos. Los isótopos serán de tipo radiactivo cuando la relación existente entre el número de protones que posee y el de neutrones no sea la más adecuada para conseguir la estabilidad del núcleo.
Un ejemplo común es el carbono. El carbono posee en la naturaleza una mezcla de tres isótopos, cuyos números másicos son 12 (C^12) ,13(C^13), y 14 (C^14).
A los isótopos podemos clasificarlos en isótopos estables y no estables ( o radiactivos). Los isótopos radiactivos son los más frecuentes, existiendo más de 1200, mientras que la cantidad existente de isótopos estables no supera los 300. Quizás el término estabilidad, no sea el más correcto, pues hay muchos isótopos que podríamos clasificarlos como, casi estables, pues aunqueson radiactivos, posee una vida bastante larga, en comparación con la edad de nuestro planeta.
La nomenclatura de los isótopos se realiza escribiendo el nombre del elemento al cual pertenecen, acompañado del número másico (suma total del número de protones y neutrones) de cada uno de ellos. Por regla general, separamos el nombre del número másico por un guión, por ejemplo, carbono-12,carbono-14, etc. A menudo, de manera más bien simbólica, se incluye a modo de superíndice, el número de nucleones a la izquierda del símbolo del elemento, por ejemplo, del hidrógeno, 3^H.
Muchos isótopos además de su nomenclatura característica, poseen nombre propio, como es el caso de los isótopos del hidrógeno, conocidos bajo los nombre de protio, deuterio y tritio.
También debemos nombrar a losradioisótopos, un tipo de isótopos radiactivos, característicos por su inestable núcleo atómico, los cuales emiten una energía y unas partículas al cambiar de forma, para convertirse en una partícula más estable. Cada uno de los radioisótopos posee un periodo de desintegración o vida características. Sus energías liberadas son principalmente en forma de rayos alfa ( también llamados núcleos de helio),rayos beta ( formados por electrones o también positrones) y/o rayos gamma ( es la energía de tipo electromagnético).
Este tipo de radioisótopos, radiactivos e inestables, tienen a menudo utilidad médica, cuando por ejemplo, se usan para reconocer vasos sanguíneos que se encuentran bloqueados. Mientras que los isótopos naturales frecuentemente se usan para realizar dataciones arqueológicas.Como hemos visto los isotopos son variantes de un elemento que difieren en el numero de electrones que posee, en este caso hablaremos de tipos de isotopos, donde se utilizan, las ventajas y las desventajas.
Isotopos
A estos isotopos se le conoce como radiactivos. Los radioisótopos son variantes de un elemento, que difieren en el numero de neutrones que poseen, manteniendo igual el numero de...
Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarseen el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Los isótopos son "versiones" alternativas de los elementos que tienen una masa atómica diferente pero el mismo númeroatómico. El número atómico de un elemento se determina por el número de protones presentes en su átomo, mientras que la masa atómica se calcula en base a los neutrones presentes. Los isótopos del mismo elemento tienen diferentes cantidades de neutrones en comparación con los protones. Existen dos tipos principales de isótopos: los radiactivos y los estables. Ambos tipos se usan ampliamente envarias industrias y campos de estudio.
Existen diferentes tipos de isótopos. Los isótopos serán de tipo radiactivo cuando la relación existente entre el número de protones que posee y el de neutrones no sea la más adecuada para conseguir la estabilidad del núcleo.
Un ejemplo común es el carbono. El carbono posee en la naturaleza una mezcla de tres isótopos, cuyos números másicos son 12 (C^12) ,13(C^13), y 14 (C^14).
A los isótopos podemos clasificarlos en isótopos estables y no estables ( o radiactivos). Los isótopos radiactivos son los más frecuentes, existiendo más de 1200, mientras que la cantidad existente de isótopos estables no supera los 300. Quizás el término estabilidad, no sea el más correcto, pues hay muchos isótopos que podríamos clasificarlos como, casi estables, pues aunqueson radiactivos, posee una vida bastante larga, en comparación con la edad de nuestro planeta.
La nomenclatura de los isótopos se realiza escribiendo el nombre del elemento al cual pertenecen, acompañado del número másico (suma total del número de protones y neutrones) de cada uno de ellos. Por regla general, separamos el nombre del número másico por un guión, por ejemplo, carbono-12,carbono-14, etc. A menudo, de manera más bien simbólica, se incluye a modo de superíndice, el número de nucleones a la izquierda del símbolo del elemento, por ejemplo, del hidrógeno, 3^H.
Muchos isótopos además de su nomenclatura característica, poseen nombre propio, como es el caso de los isótopos del hidrógeno, conocidos bajo los nombre de protio, deuterio y tritio.
También debemos nombrar a losradioisótopos, un tipo de isótopos radiactivos, característicos por su inestable núcleo atómico, los cuales emiten una energía y unas partículas al cambiar de forma, para convertirse en una partícula más estable. Cada uno de los radioisótopos posee un periodo de desintegración o vida características. Sus energías liberadas son principalmente en forma de rayos alfa ( también llamados núcleos de helio),rayos beta ( formados por electrones o también positrones) y/o rayos gamma ( es la energía de tipo electromagnético).
Este tipo de radioisótopos, radiactivos e inestables, tienen a menudo utilidad médica, cuando por ejemplo, se usan para reconocer vasos sanguíneos que se encuentran bloqueados. Mientras que los isótopos naturales frecuentemente se usan para realizar dataciones arqueológicas.Como hemos visto los isotopos son variantes de un elemento que difieren en el numero de electrones que posee, en este caso hablaremos de tipos de isotopos, donde se utilizan, las ventajas y las desventajas.
Isotopos
A estos isotopos se le conoce como radiactivos. Los radioisótopos son variantes de un elemento, que difieren en el numero de neutrones que poseen, manteniendo igual el numero de...
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