Isi dicrometrico

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

Muestra Nº | ESTANDARIZACION | ACERO | JARABE |
| WFe(mg) | VK2Cr2O7(mL) | WMUESTRA(g) | VK2Cr2O7(mL) | VJARABEFeSO4(mL) | VK2Cr2O7(mL) |
1 | 20.12 | 6.0 | | | 10.0 | 8.8 |
2 | 20.12 | 5.8 | | | 10.0 | 9.6 |
3 | 20.12 | 6.1 | | | 10.0 | 9.2 |
4 | | | 10.0 | 16.2 | 10.0 | 9.3 |
5 | | | 10.0 | 16.0 | 10.0 | 9.2 |
6 | | | 10.0 | 16.1 |10.0 | 9.2 |

OBJETIVOS

* Determinar el porcentaje de hierro en una muestra mediante la valoración de tipo redox.

* Reconocer las reacciones redox que se llevan a cabo en nuestro proceso.

* Mostrar los mecanismos por el cual es necesario reducir u oxidar las sustancias para su valoración respectiva.

FUNDAMENTO TEORICO

Volumetría redox
La volumetría redox se basa en medir elvolumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de oxido reducción.
Para calcular el peso equivalente, en este caso, se debe dividir el peso molecular por el Nº de e- que posee en juego dicha sustancia.
Las soluciones valoradas de los oxidantes mas comunes en la titulación de los reductores son: KMnO4, K2Cr2O7, KI, mientras que losreductores más comunes son: Na2C2O4, H2C2O4, Cl-.

Hierro
Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos sereducen con carbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.
Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se produce a través de una fisión, debido a que su núcleo tiene la más alta energía de enlace por nucleón (energía necesaria para separar del núcleo un neutrón o un protón); por lo tanto, el núcleo más estable esel del hierro-56 (con 30 neutrones).
Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presión. A presión atmosférica:
* Hierro-α: estable hasta los 911°C. El sistema cristalino es una red cúbica centrada en el cuerpo (bcc).
* Hierro-γ: 911°C - 1392°C; presenta una red cúbica centrada en las caras (fcc).
* Hierro-δ: 1392°C - 1539°C; vuelve a presentar una redcúbica centrada en el cuerpo.
* Hierro-ε: Puede estabilizarse a altas presiones, presenta estructura hexagonal compacta (hcp).
Dicromato de potasio
El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicaspuede provocar incendios.
Aplicaciones
El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotecnia para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida eletanol del aire expirado al aldehído.
En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua.
Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W.H. Perkin en la síntesis de la mauveina, el primer colorante artificial. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales.

Reacciones- Reducción del Fe
Fe3+ + Sn2+ → Fe+2 + Sn+4
2*(Fe3+ + 1e- → Fe+2)
Sn2+ - 2e- → Sn4+
________________________________________
2 Fe3+ + Sn2+ → 2Fe+2 + Sn4+
- Valoración del Fe
Fe+2 + (Cr2O7)-2 → Fe3+ + Cr+3
6*(Fe+2 - 1e- → Fe3+)
(Cr2O7)-2 + 14H + 6e- → 2Cr+3 + 7H2O
_________________________________________
6Fe+2 + (Cr2O7)-2 + 14H+ → 6Fe+3 +...