ISOMERIA GLUCOSA
Páginas: 2 (391 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2013
1. ¿ ¿Por qué es azul una solución de Cu(NH3)42+?
La solución presentará una coloración azul debido a la presencia del cobre, además de que al absorber un color amarillo, la solución despedirá unacoloración azul.
2. Indique la relación entre:
a) Absorbancia y transmitancia
La absorbancia A de una solución se relaciona con la transmitancia de manera logarítmica:
A=-logT=logP0P
Sereduce la transmitancia a medida que aumenta la absorbancia de la solución.
(b) absortividad a y absortividad molar ε.
Estos dos términos son constantes de proporcionalidad en la Ley de Beer:A= logP0P=abc
A= εbc
La absortividad debe tener unidades que eliminen b y c, ya que la absorbancia es adimensional.
Por ejemplo, si hay unidades de c = g L y b=cm la a=Lgcm (Absortividad).Cuando se expresa la concentración en moles por litro, es decir, c=molL y b=cm, entonces ε=Lmolcm (Absortividad molar). Absortividad α y absortividad molar ε.
Absortividad. La magnitud de a dependeráde las unidades empleadas para b y c. A menudo b es dada en términos de cm y c en gramos por litro, entonces la absortividad tiene unidades de l•g–1•cm–1.
Cuando la concentración se expresa enmoles por litro y la longitud de la celda en centímetros, la absortividad se llama absortividad molar, se designa como ε y tiene unidades de l•mol–1•cm–1, entonces la absorbancia es:
A = ε•b•c
3.Identifique factores que hagan que la relación de la ley de Beer se desvíe de la linealidad.
Fallos en el uso de radiación monocromática, existencia de radiación dispersa, incertidumbresexperimentales en las medidas a valores bajos de absorbancia, interacciones moleculares a altas absorbancias, reacciones de asociación o disociación dependientes de la concentración.
4. Describa la diferenciaentre las desviaciones “reales” de la Ley de Beer y las debidas a los factores instrumentales o químicos
Las desviaciones reales provienen de los cambios en el índice de refracción del sistema...
La solución presentará una coloración azul debido a la presencia del cobre, además de que al absorber un color amarillo, la solución despedirá unacoloración azul.
2. Indique la relación entre:
a) Absorbancia y transmitancia
La absorbancia A de una solución se relaciona con la transmitancia de manera logarítmica:
A=-logT=logP0P
Sereduce la transmitancia a medida que aumenta la absorbancia de la solución.
(b) absortividad a y absortividad molar ε.
Estos dos términos son constantes de proporcionalidad en la Ley de Beer:A= logP0P=abc
A= εbc
La absortividad debe tener unidades que eliminen b y c, ya que la absorbancia es adimensional.
Por ejemplo, si hay unidades de c = g L y b=cm la a=Lgcm (Absortividad).Cuando se expresa la concentración en moles por litro, es decir, c=molL y b=cm, entonces ε=Lmolcm (Absortividad molar). Absortividad α y absortividad molar ε.
Absortividad. La magnitud de a dependeráde las unidades empleadas para b y c. A menudo b es dada en términos de cm y c en gramos por litro, entonces la absortividad tiene unidades de l•g–1•cm–1.
Cuando la concentración se expresa enmoles por litro y la longitud de la celda en centímetros, la absortividad se llama absortividad molar, se designa como ε y tiene unidades de l•mol–1•cm–1, entonces la absorbancia es:
A = ε•b•c
3.Identifique factores que hagan que la relación de la ley de Beer se desvíe de la linealidad.
Fallos en el uso de radiación monocromática, existencia de radiación dispersa, incertidumbresexperimentales en las medidas a valores bajos de absorbancia, interacciones moleculares a altas absorbancias, reacciones de asociación o disociación dependientes de la concentración.
4. Describa la diferenciaentre las desviaciones “reales” de la Ley de Beer y las debidas a los factores instrumentales o químicos
Las desviaciones reales provienen de los cambios en el índice de refracción del sistema...
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