Isomerizacion z-e

ISOMERIZACION Z-E

LABORATORIO DE ORGANICA 1
PRACTICA # 5

LAURA ALVAREZ SUAREZ 1020418898
ANA MARIA RESTREPO CANO 43865727

PROFESOR: FERNANDO ROSERO.

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIAMEDELLIN, FEBRERO 2 DE 2010

PRACTICA # 5
ISOMERIZACION Z-E

Objetivos:
1. Analizar el proceso de cambio de isómero del Acido Maléico al Acido Fumárico, por medio de la adición de varios ácidos (HCl,H2SO4 y NH4Cl) en diferentes concentraciones como reactivos.
2. Determinar el punto de fusión de los productos obtenidos, para determinar que lo obtenido era lo esperado, y así garantizar el cambio enla isomería del ácido.

DATOS EXPERIMENTALES
Contenido del Tubo de ensayo Temperatura de Fusión
Acido Maléico + HCLCONCENTRADO + H2O › 200ºC
Acido Maléico + NH4Cl + H2SO4 + H2O › 200ºC

DATOSTEORICOS
Acido Maléico: Temperatura de Fusión: 137ºC



Acido Fumárico: Temperatura de Fusión: 301 ºC



RESULTADOS
TUBO # 1: Este tubo contenía 0.5 g de Acido Maléico + 1 mL de HClConcent+ 0.5 mL H2O. Inmediatamente se mezclan los componentes, se obtiene un precipitado color blanco, que no desaparece ni con el calentamiento del sistema. Los cristales formados se filtran bien y sedetermina que su punto de fusión es mayor a 200ºC.
TUBO # 2: Sus componentes eran: 0.5 g de Acido Maléico + 1 mL H2SO4Concent + 0.5 mL H2O. Inicialmente se forma un poco de precipitado color blanco,que desaparece cuando se pone el tubo de ensayo en agua caliente.
TUBO # 3: 0.5 g Acido Maléico + 0.5 g NH4Cl + 1.5 mL de H2O. Se disuelve completamente con el calentamiento un sólido que se habíaformado al momento de mezclar los compuestos mencionados anteriormente.
TUBO # 4: 0.5 g A. Maléico + 1 g NH4Cl + 1 mL H2SO4Concent + 0.5 mL H2O. Por la reacción tan exotérmica que se genera al mezclarestos componentes, fue necesario hacerla en un baño de hielo inicialmente. Se forma inmediatamente un precipitado blanco que no disuelve ni con el calentamiento del sistema y se vuelve más compacto...