isomeros de cobalto

ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE CONVERSIÓN DE LOS ISÓMEROS DE ENLACE [CoX(NH3)5]Cl2 (X= ONO-, NO2-)
Karen Nayib Martínez G. (201210568) Lina Fernanda Manchego (201120803)
Marcela Molina (200721332) Patricia Guamán (201120802)

Resumen
En la práctica de obtención y estudio de la cinética de conversión de los isómeros de enlace [COX(NH3)5]CL2 se realizó la preparación del complejo anterior comoprecursor para la obtención de sus correspondientes isómeros donde se tomaron muestras, sólidas a las cuales mediante espectroscopia infrarroja se observo su respectivo espectro infrarrojo, de igual forma se intenta determinar sus propiedades de simetría, la configuración electrónica en los orbitales d en cada especie y las transiciones de electrones según la teoría de campo cristalino.Abstract
In practice for obtaining and studying the kinetics of conversion of bond isomers [COX (NH3) 5] CL2 was preparation of the above complex as a precursor for obtaining the corresponding isomers where samples were taken, which solid infrared spectroscopy was observed your respective infrared spectrum, just as you try to determine their symmetry properties, the electronic configuration in the dorbitals in each species and transitions of electrons by crystal field theory.

Introducción
Compuestos de coordinación
Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación. Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene uno o más iones complejos
Enel caso de los compuestos de coordinación del cobalto presentan una tendencia a una alta estabilidad.
La química de coordinación inorgánica fue un campo de investigación punta en la última mitad del siglo XIX y todas las piezas encajaron con el trabajo del químico sueco Alfred Werner (químico suizo que recibió el Premio Nobel de Química en 1913 por su Teoría de los compuestos de la coordinación)quién preparó y caracterizó muchos de ellos
En dichos compuestos se presenta un átomo central (aceptor de electrones) actuando como catión. Los mejores aceptores son los que combinan la capacidad para atraer electrones con la disponibilidad para alojarlos en sus capas electrónicas. El tamaño pequeño y la carga catiónica elevada favorecen la atracción electrónica, los electrones son atraídosfuertemente por el núcleo positivo del catión, así como los orbitales externos vacíos o vacantes, que proveen espacio para alojar a los electrones. Por esto, los elementos que con mayor facilidad forman complejos son los iones de los metales de transición.
Los ligandos son las especies que actúan como donadores de pares electrónicos y pueden ser moléculas o aniones que contengan en su estructura almenos un par de electrones no compartidos. Los ligandos pueden donar 1, 2, 3, etc pares de electrones y de acuerdo con el número de ellos se clasifican en monodentados y polidentados: bidentados, tridentados, tetradentados, etc. Un ligando polidentato está unido al átomo central por dos o más puntos de unión, a través de dos o más átomos donadores.
Los isómeros de enlace contienen el mismo ligandopero uno o más ligandos se coordinan al metal a través de átomos diferentes. Estos ligandos se dice que son ambidentados. El ión NO2- tiene pares de electrones solitarios sobre los átomos de oxígeno y sobre el nitrógeno, y puede coordinar a metales a través de ambos. Con ciertos metales, se pueden observar ambas formas de coordinación al mismo fragmento metálico como es el caso del cobalto. Eneste ejemplo, el ión NO2- es ambidentado lo que da lugar a dos isómeros de enlace. En la forma nitro el ligando se enlaza a través del par libre en el átomo de N. En la forma nitrito el enlace se forma por donación del par libre del oxígeno (Figura 1). Los complejos nitro y nitrito se pueden distinguir por el color y mediante su espectro de IR.



Grupo puntual
En geometría y cristalografía,...