Isoterma de un gas a temperaturas diferente


Isoterma de un gas a temperaturas diferente

comportamiento que tendrá un gas real cuando es sometido a cambios de presión a temperatura constante.
línea verde representa el estado gaseoso el cualse mantendrá hasta la presión de condensación
el gas se transforma en líquido poco a poco permaneciendo la presión constante (línea roja).
realizado el cambio de fase tendremos un líquidoprácticamente incompresible por lo cual para lograr un pequeño cambio de volumen se necesitarán grandes cambios de presión (línea azul).


aumenta la temperatura la isoterma obtenida se recorrerá hacia arribaprovocando que la zona líquido – gas
disminución de la temperatura generará un incremento de la zona mencionada
El comportamiento descrito delimita un área en forma de campana denominada zona demezcla (línea punteada).
la zona de mezclas se va estrechando conforme se aumenta la temperatura hasta convertirse en un punto al cual se le llama Punto Crítico y al cual le corresponderán un volumen,temperatura y presión críticas (Vc, Tc y Pc).

Por arriba de este punto se tiene un estado de agregación en el cual no hay distinción entre líquido y gas, por lo cual se le conoce como Zona de EstadosContinuos o Supercrítica (figura 3 líneas negras).
Los fluidos supercríticos por lo tanto, no se pueden licuar, presentan densidades semejantes a los de los líquidos, además al presentar viscosidadessemejantes a las de un gas su capacidad de penetrar una matriz sólida es alta. Todo esto los convierte en excelentes disolventes industriales para los procesos de lixiviación.

la ecuación de van der Waalsrepresenta una mejora en la comprensión de los gases reales. Al darle valores de presión y calcular a partir de ella los volúmenes se obtiene una gráfica como la mostrada  en la Figura 4. En ella sepresentan modificaciones en la zona de mezclas, como se puede observar entre los puntos "A" y "B" se predice la continuación de la fase líquida, mientras que entre los puntos "C" y "D" se da una...