isotopos de uranio
Páginas: 4 (788 palabras)
Publicado: 4 de diciembre de 2013
ISOTOPOS DEL URANIO
El Uranio es un elemento de la tabla periódica con su Z=92, se caracteriza por ser un metal perteneciente los Actínidos. Se encuentra en la naturaleza en bajas concentracionesy es bastante toxico y radiactivo.
El número atómico (Z=92) nos indica que el átomo de Uranio contiene 92 protones, además si se encuentra en su estado neutro, su número de electrones también será92.
El Uranio presenta tres tipos de isotopos más comunes, con números de masa 234 (0.01%), 235
(0,77%) y 238 (99,28%).
En el isotopo 234 tenemos 142 neutrones. En el 235 tendremos 143 neutrones yen el 238 tenemos 146 neutrones.
Numero de neutrones = Numero de Masa – Numero Atómico
X = 234 - 92
El Uranio 235 tiene una concentración natural de 0,77%, cuando se consiguen isotopos con unaligera decadencia al valor normal se le denomina Uranio empobrecido, y cuando se consigue ligeramente superior al 0,77% se le suele llamar Uranio enriquecido.
USOS DEL URANIO
El Uranio es usadocomúnmente como combustible de los reactores nucleares, esto para producir electricidad, además de ser usado como componente de las armas nucleares en general.
Su principal desventaja es debido a sutoxicidad, pudiendo causar graves daños en los órganos
El uranio es un elemento químico metálico de color plateado-grisáceo de la serie de los actínidos, su símbolo químico es U y su número atómico es 92.Por ello posee 92 protones y 92 electrones, con una valencia de 6. Su núcleo puede contener entre 142 y 146 neutrones, sus isótopos más abundantes son el 238U que posee 146 neutrones y el 235U con 143neutrones. El uranio tiene el mayor peso atómico de entre todos los elementos que se encuentran en la naturaleza. El uranio es aproximadamente un 70% más denso que el plomo, aunque menos denso que eloro o el wolframio. Es levemente radioactivo. Fue descubierto como óxido en 1789 por M. H. Klaproth que lo llamó así en el honor del planeta Urano que acababa de ser descubierto en 1781.
En la...
El Uranio es un elemento de la tabla periódica con su Z=92, se caracteriza por ser un metal perteneciente los Actínidos. Se encuentra en la naturaleza en bajas concentracionesy es bastante toxico y radiactivo.
El número atómico (Z=92) nos indica que el átomo de Uranio contiene 92 protones, además si se encuentra en su estado neutro, su número de electrones también será92.
El Uranio presenta tres tipos de isotopos más comunes, con números de masa 234 (0.01%), 235
(0,77%) y 238 (99,28%).
En el isotopo 234 tenemos 142 neutrones. En el 235 tendremos 143 neutrones yen el 238 tenemos 146 neutrones.
Numero de neutrones = Numero de Masa – Numero Atómico
X = 234 - 92
El Uranio 235 tiene una concentración natural de 0,77%, cuando se consiguen isotopos con unaligera decadencia al valor normal se le denomina Uranio empobrecido, y cuando se consigue ligeramente superior al 0,77% se le suele llamar Uranio enriquecido.
USOS DEL URANIO
El Uranio es usadocomúnmente como combustible de los reactores nucleares, esto para producir electricidad, además de ser usado como componente de las armas nucleares en general.
Su principal desventaja es debido a sutoxicidad, pudiendo causar graves daños en los órganos
El uranio es un elemento químico metálico de color plateado-grisáceo de la serie de los actínidos, su símbolo químico es U y su número atómico es 92.Por ello posee 92 protones y 92 electrones, con una valencia de 6. Su núcleo puede contener entre 142 y 146 neutrones, sus isótopos más abundantes son el 238U que posee 146 neutrones y el 235U con 143neutrones. El uranio tiene el mayor peso atómico de entre todos los elementos que se encuentran en la naturaleza. El uranio es aproximadamente un 70% más denso que el plomo, aunque menos denso que eloro o el wolframio. Es levemente radioactivo. Fue descubierto como óxido en 1789 por M. H. Klaproth que lo llamó así en el honor del planeta Urano que acababa de ser descubierto en 1781.
En la...
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