ISOTOPOS DEL HIDROGENO
























ISOTOPOS DEL HIDROGENO
El hidrógeno tiene tres isótopos naturales, algunas veces se les denomina como 1H, 2H y 3H, también conocidos como protio, deuterio y tritio, respectivamente. Se ha logrado sinterizar en laboratorios otros radioisótopos que van desde el 4H al 7H. El más estable de todos los radioisótopos del hidrógeno es el tritio, el cual posee una vida media de12.32 años. Todos los demás isotopos más pesados que el tritio son sintetizados y tienen una vida media menos a un Zeptosegundo (10-21 segundos), de estos, el 5H es el más estable y el más inestable es el 7H
El hidrógeno es el único elemento que tiene diferentes nombres para sus isótopos en el uso corriente. El 2H (también H-2 o hidrógeno-2) es más comúnmente referido como deuterio mientras que el3H (también H-3 o hidrógeno-3) es más aludido como tritio, también es común referirse a estos isótopos con los símbolos de D y T (en lugar de 2H y 3H) como si fueran elementos químicos puros; sin embargo la IUPAC ha declarado que si bien esta forma de referirse a estos isótopos es común, no es recomendable. Al átomo de hidrógeno que no contiene un neutrón en su núcleo se le conoce como protio; sinembargo se le conoce más como simplemente hidrógeno o hidrógeno-1. (Durante los primeros estudios sobre radioactividad, a algunos radioisótopos pesados también se les conocía con un nombre particular; sin embargo, esos nombres son raramente usados en la actualidad).
Masa atómica estándar 1.00782504 u.
ISOTOPOS NATURALES
PROTIO
El protio, hidrógeno-1, 1H o1H, es el más común de todos los isótoposestables de hidrógeno, con una abundancia natural de más del 99.98%. Debido a que su núcleo está compuesto de un único protón se le da el nombre descriptivo de protio; sin embargo este nombre es poco usado en la práctica, a diferencia de los nombres de los otros isótopos del hidrógeno.
El protio es el isótopo más común del hidrógeno; está compuesto únicamente de un protón y un electrón. Es el únicode todos los isótopos estables que no posee neutrones.

DEUTERIO
El deuterio, hidrógeno-2, 2H o 2H, es otro de los isótopos estables de hidrógeno; su núcleo atómico está compuesto por un protón y un neutrón. El deuterio comprende del 0.0026 - 0.0184% (en población, no en masa) de todo el hidrógeno terrestre, el porcentaje más bajo tiende a ser encontrado en el hidrógeno gaseoso, mientras que lasconcentraciones más ricas (0.015% o 150 ppm) tienden a encontrarse en el agua de mar. Este isótopo no es radioactivo y no representa un riesgo significativo de toxicidad. Las moléculas de agua que contienen deuterio en lugar de protio se les conoce como agua pesada, si la molécula solo contiene un átomo de deuterio y otro de protio se le conoce como agua semipesada.

El deuterio y sus componentesson usados como "etiquetas" o "marcadores" no radioactivos en experimentos químicos o en solventes para 1H-Espectroscopia NMR. El agua pesada es utilizada como un moderador de neutrones y un refrigerante en reactores nucleares. El deuterio es también un combustible potencia para la fusión nuclear comercial. El número másico del deuterio es de 2.014707
TRITIO
El tritio, el isótopo radiactivo delhidrógeno, posee una vida media de unos 12 años, así que siendo ésta tan corta, es de esperar que el tritio ya hubiese sido agotado y no existiese en la naturaleza. En cambio, el tritio se forma continuamente debido al impacto de los rayos cósmicos con los átomos en la atmósfera. Dicho camino de formación del tritio implica que un neutrón choque con otro átomo de nitrógeno, desintegrándose dichoisótopo, para dar otro isótopo, esta vez de Helio, el Helio 3, el cual no es muy común.
El tritio es significativamente demandado, pues se aplica en la medicina, siendo usado como rastreador. Cuando se desintegra radiactivamente, dicho isótopo emite una serie de electrones los cuales pueden ser rastreados gracias a un contador, sin causar daños prácticamente, a los tejidos humanos.
El tritio...