Isotopos Moises
Páginas: 2 (408 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2015
Isotopos. Moisés Pérez Rodríguez 3º “E”
1 Definición, 5 ejemplos y su utilidad.
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente deneutrones, y por lo tanto, difieren en número másico. Se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomosque son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Losdistintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen unsolo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10. Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos puedentransformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestrasnaturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a estemétodo de datación, se conoce la edad de la Tierra.
2.- 5 Ejemplos.
* Ne-20 , Ne-21 , Ne-22
* Mg-24 , Mg-25 , Mg-26
* Si-28 , Si-29 , Si-30
* O-16 , O-17 , O-18
* C-12 , C-13 , C-14
3.- Utilidad.Desde que se descubrieron los isótopos y con el conocimiento que se ha conseguido de ellos, el desarrollo de la tecnología ha hecho posible usarlos en nuestro beneficio y hasta ser capaces de crearlos enel laboratorio.
Algunas aplicaciones son:
a) Datación de muestras. El isótopo 14 del carbono es radiactivo y hace posible que sepamos a qué época pertenecen restos orgánicos arqueológicos.
b)...
1 Definición, 5 ejemplos y su utilidad.
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente deneutrones, y por lo tanto, difieren en número másico. Se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomosque son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Losdistintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen unsolo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10. Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos puedentransformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestrasnaturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a estemétodo de datación, se conoce la edad de la Tierra.
2.- 5 Ejemplos.
* Ne-20 , Ne-21 , Ne-22
* Mg-24 , Mg-25 , Mg-26
* Si-28 , Si-29 , Si-30
* O-16 , O-17 , O-18
* C-12 , C-13 , C-14
3.- Utilidad.Desde que se descubrieron los isótopos y con el conocimiento que se ha conseguido de ellos, el desarrollo de la tecnología ha hecho posible usarlos en nuestro beneficio y hasta ser capaces de crearlos enel laboratorio.
Algunas aplicaciones son:
a) Datación de muestras. El isótopo 14 del carbono es radiactivo y hace posible que sepamos a qué época pertenecen restos orgánicos arqueológicos.
b)...
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