ISOTOPOS RADIACTIVOS
Páginas: 5 (1133 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2015
ISOTOPOS RADIACTIVOS
PLANTEL 46
QUIMICA I
MARIA DEL CARMEN GALLEGOS RIOS
DAVID CASTRO TRUJILLO
1 SEMESTRE
106
CALIFICACION
¿Qué son los isotopos radiactivos?
Se llama radioisótopo o radionúcleo a aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico seencuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma de número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones. Hay varios tipos de isótopos los cuales aún no tienen un nombre fijo yaque cambian constantemente.
¿Para qué sirven?
En las instalaciones médicas y hospitalarias, el uso de isótopos radiactivos para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades ha ido creciendo progresivamente en los últimos cuarenta años.
También se producen residuos radiactivos en aquellas actividades de investigación que emplean fuentes encapsuladas o elementos trazadores con isótoposradiactivos.
Cobalto 60
El Cobalto-60 (60Co) es un isótopo radiactivo sintético del cobalto, con un periodo de semidesintegración de 5,27 años. 60Co decae por desintegración beta al isótopo estable níquel-60 (60Ni). En el proceso de desintegración, 60Co emite un electrón con una energía de 315 keV y luego el núcleo activado de 60Ni emite dos rayos gamma con energías de 1,17 y 1,33 MeV,respectivamente.
Potasio 40
El potasio-40 (40 K) es un isótopo radiactivo de potasio que tiene una larga vida media de 1.251 × 10 9 años. Constituye 0,012% (120 ppm) de la cantidad total de potasio que se encuentra en la naturaleza.
El potasio-40 es un raro ejemplo de un isótopo que se somete a los tres tipos de desintegración beta. Acerca de 89,28% del tiempo, decae a calcio-40 (40 Ca) con emisión de unapartícula beta (β -, un electrón) con una energía máxima de 1,33 MeV y un antineutrino. Acerca de 10,72% del tiempo que decae a argón-40 (40 Ar) por captura de electrones, con la emisión de un 1,460 MeV de rayos gamma. [1] y un neutrino. La desintegración radiactiva de este isótopo particular, explica el hecho de que el argón es el más barato de gas noble totalmente disponible.
Carbón 14Carbon-14, 14 C, o por radiocarbono, es un isótopo radiactivo de carbono con un núcleo que contiene 6 protones y 8 neutrones. Su presencia en materiales orgánicos es la base de la datación por radiocarbono método iniciado por Willard Libby y sus colegas (1949) hasta la fecha, muestras arqueológicas, geológicas e hidrogeológicas. El carbono 14 fue descubierto el 27 de febrero de 1940, por Martin Kamen y SamRuben en la Universidad de Laboratorio de Radiación de California en Berkeley. Su existencia había sido sugerida por Franz Kurie en 1934.
El Protio, Deuterio y Tritio
El hidrógeno tiene tres isótopos naturales, algunas veces se les denomina como 1H, 2H y 3H, también conocidos como protio, deuterio y tritio, respectivamente. Se ha logrado sinterizar en laboratorios otros radioisótopos que vandesde el 4H al 7H. El más estable de todos los radioisótopos del hidrógeno es el tritio, el cual posee una vida media de 12.32 años. Todos los demás isotopos más pesados que el tritio son sintetizados y tienen una vida media menos a un zeptosegundo (10-21 segundos), de estos, el 5H es el más estable y el más inestable es el 7H.
Oro 198
El oro posee únicamente un isótopo estable, el 197Au, y 37radioisótopos, siendo el 195Au el más estable de ellos con una vida media de 186 días. Actualmente el oro es considerado el elemento monoisotópico más pesado (Antes se consideraba al bismuto como el elemento monoisotópico más pesado, pero se ha demostrado que 209Bi es ligeramente radiactivo).
Tantalio 182
El tantalio o tántalo es un elemento químico de número atómico 73, que se sitúa en el...
ISOTOPOS RADIACTIVOS
PLANTEL 46
QUIMICA I
MARIA DEL CARMEN GALLEGOS RIOS
DAVID CASTRO TRUJILLO
1 SEMESTRE
106
CALIFICACION
¿Qué son los isotopos radiactivos?
Se llama radioisótopo o radionúcleo a aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico seencuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma de número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones. Hay varios tipos de isótopos los cuales aún no tienen un nombre fijo yaque cambian constantemente.
¿Para qué sirven?
En las instalaciones médicas y hospitalarias, el uso de isótopos radiactivos para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades ha ido creciendo progresivamente en los últimos cuarenta años.
También se producen residuos radiactivos en aquellas actividades de investigación que emplean fuentes encapsuladas o elementos trazadores con isótoposradiactivos.
Cobalto 60
El Cobalto-60 (60Co) es un isótopo radiactivo sintético del cobalto, con un periodo de semidesintegración de 5,27 años. 60Co decae por desintegración beta al isótopo estable níquel-60 (60Ni). En el proceso de desintegración, 60Co emite un electrón con una energía de 315 keV y luego el núcleo activado de 60Ni emite dos rayos gamma con energías de 1,17 y 1,33 MeV,respectivamente.
Potasio 40
El potasio-40 (40 K) es un isótopo radiactivo de potasio que tiene una larga vida media de 1.251 × 10 9 años. Constituye 0,012% (120 ppm) de la cantidad total de potasio que se encuentra en la naturaleza.
El potasio-40 es un raro ejemplo de un isótopo que se somete a los tres tipos de desintegración beta. Acerca de 89,28% del tiempo, decae a calcio-40 (40 Ca) con emisión de unapartícula beta (β -, un electrón) con una energía máxima de 1,33 MeV y un antineutrino. Acerca de 10,72% del tiempo que decae a argón-40 (40 Ar) por captura de electrones, con la emisión de un 1,460 MeV de rayos gamma. [1] y un neutrino. La desintegración radiactiva de este isótopo particular, explica el hecho de que el argón es el más barato de gas noble totalmente disponible.
Carbón 14Carbon-14, 14 C, o por radiocarbono, es un isótopo radiactivo de carbono con un núcleo que contiene 6 protones y 8 neutrones. Su presencia en materiales orgánicos es la base de la datación por radiocarbono método iniciado por Willard Libby y sus colegas (1949) hasta la fecha, muestras arqueológicas, geológicas e hidrogeológicas. El carbono 14 fue descubierto el 27 de febrero de 1940, por Martin Kamen y SamRuben en la Universidad de Laboratorio de Radiación de California en Berkeley. Su existencia había sido sugerida por Franz Kurie en 1934.
El Protio, Deuterio y Tritio
El hidrógeno tiene tres isótopos naturales, algunas veces se les denomina como 1H, 2H y 3H, también conocidos como protio, deuterio y tritio, respectivamente. Se ha logrado sinterizar en laboratorios otros radioisótopos que vandesde el 4H al 7H. El más estable de todos los radioisótopos del hidrógeno es el tritio, el cual posee una vida media de 12.32 años. Todos los demás isotopos más pesados que el tritio son sintetizados y tienen una vida media menos a un zeptosegundo (10-21 segundos), de estos, el 5H es el más estable y el más inestable es el 7H.
Oro 198
El oro posee únicamente un isótopo estable, el 197Au, y 37radioisótopos, siendo el 195Au el más estable de ellos con una vida media de 186 días. Actualmente el oro es considerado el elemento monoisotópico más pesado (Antes se consideraba al bismuto como el elemento monoisotópico más pesado, pero se ha demostrado que 209Bi es ligeramente radiactivo).
Tantalio 182
El tantalio o tántalo es un elemento químico de número atómico 73, que se sitúa en el...
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