Isotopos, un breve reporte general.

Guía Dinámica del Conocimiento - Articulo

http://www.magnaverum.com/web/gdc/articulo?p_p_id=GDC_ARTI...

Isótopos
Átomos de un elemento químico que poseen igual número atómico, pero distintamasa atómica, es decir, que tienen el mismo número de protones y electrones, pero distinto número de neutrones. Los estudios realizados por Joseph John Thomson en 1911 sobre los átomos de neón, medianteel llamado método de las parábolas, posteriormente perfeccionados por Francis William Aston con su espectrómetro de masas, demostraron que la mayoría de los elementos presentaban variedades que sedenominaron isótopos. Por ejemplo, el hidrógeno, cuyo número atómico es Z = 1, lo cual significa que tiene un protón y un electrón, presenta tres isótopos: protio (sin neutrones), deuterio (un neutrón)y tritio (dos neutrones). Es decir:

Isótopos Número atómico Constitución Protio Deuterio Tritio 1 1 1 1 protón ; 1 electrón 1 protón ; 1 electrón ; 1 neutrón

Masa atómica 1 2

1 protón ; 1electrón ; 2 neutrones 3

Cuando un elemento tiene isótopos, aparece como una mezcla de ellos en proporciones no equitativas, lo que explica que su masa molecular (protones + neutrones) no sea unnúmero entero, sino la media ponderada de las masas de los isótopos que lo integran. Por ejemplo, el cloro tiene nueve isótopos, cuyas masas oscilan entre los valores 32 uma y 40 uma (unidades de masaatómica), pero sólo dos son estables, los de masa 35 uma y 37 uma, que se hallan, respectivamente, en proporciones del 75% y del 25%. Por ello, la masa atómica del cloro es: M = 35 · 0,75 + 37 · 0,25 = 35,5Un problema importante en Química de difícil solución es la separación de isótopos de un elemento, debido a que, al diferenciarse sólo en la masa, los distintos isótopos tienen multitud depropiedades, sobre todo físicas, iguales. Un caso importante, por sus aplicaciones, es la separación de los isótopos del uranio: el de masa 238 (representa el 99,29%), el de masa 235, que es el radiactivo,...