Isotopos

Introducción
Los isótopos son las distintas formas de un elemento químico y se diferencian en el número de neutrones, por lo tanto aun perteneciendo al mismo elemento químico, tienen distinta masa atómica. Los isótopos estables son los que no se descomponen con el tiempo y entre ellos se incluyen los isótopos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono y azufre.
El riesgo para la salud no sólodepende de la intensidad de la radiación y de la duración de la exposición, sino también del tipo de tejido afectado y de su capacidad de absorción. Por ejemplo, los órganos reproductores son 20 veces más sensibles que la piel.
Los isótopos ayudan a los científicos a aprender sobre la historia de algunos acontecimientos naturales. Las técnicas de datación de carbono nos ayudan a calcular cuanviejos son algunos objetos. Los isótopos de oxígeno nos ayudan a aprender acerca de climas pasados. Algunas de las moléculas de agua en el hielo tienen el raro isótopo de oxígeno-18 en ellas. La mezcla de 18O y de 16O en muestras de núcleos de hielo de Groenlandia y de Antártida nos da pistas sobre la temperatura del pasado de la Tierra. Un ejemplo, es el Carbono-14 se usa para determinar la edad dedepósitos geológicos.
Las aplicaciones médicas de los isótopos también prestan grandes servicios al hombre. Sirven normalmente para diagnosticar y localizar tumores. Están por ejemplo estos isótopos:
* Tecnecio-99 Se usa para la localización de tumores cerebrales.
* Yodo- 131 Se utiliza en la diagnosis y en el tratamiento de la glándula tiroides.
* Cobalto-60 Se usa en la terapia delcáncer.
Una de las aplicaciones más importantes de los radioisótopos en agricultura consiste en producir modificaciones genéticas.

Isótopo
Isótopo, una de las dos o más variedades de un átomo que tienen el mismo número atómico, constituyendo por tanto el mismo elemento, pero que difieren en su número másico. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y elnúmero másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Tipos de isótopos
Los isótopos se subdividen en isótopos estables y no estables o isótopos radiactivos. El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que,aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.

Radioisótopos
Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geigero con una película fotográfica.
Separación
La separación de los isótopos de un mismo elemento es difícil. La separación total en una sola fase por métodos químicos es imposible, porque los isótopos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas. Los métodos físicos se basan generalmente en las minúsculas variaciones de sus propiedades físicas, debidas a las diferencias en la masa delos isótopos.
1. Centrifugación y destilación
En el método de centrifugación el mecanismo está dispuesto de forma que el vapor fluya hacia abajo en la parte exterior del cilindro giratorio, y hacia arriba en la región central del cilindro. Las moléculas de la fracción que tiene el punto de ebullición más bajo (los isótopos más ligeros) tienden a concentrarse en el flujo de vapor, de dondese recogen.
2. Difusión térmica
Este método se basa en la tendencia de las moléculas más ligeras de un líquido o gas a concentrarse en una región caliente y de las moléculas más pesadas a concentrarse en una región fría.

3. Electrólisis
El método de separación electrolítica tiene un interés histórico, pues fue el primer método utilizado para separar deuterio prácticamente puro....