isotopos

Nombre de la actividad: Actividad especial “Isotopos”

El plomo:
Número Atómico: 82
Masa Atómica: 207,2
Número de protones/electrones: 82
Número de neutrones (Isótopo 40-Ca): 126Estructura electrónica: [Xe] 4f145d 106s26p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 4
Números de oxidación: +2, +4
Masa atómica (g/mol): 207,19
Densidad (g/ml): 11,4
Punto de ebullición(ºC): 1725
Punto de fusión (ºC): 327,4

Usos y aplicación: Protección frente a radiaciones, baterías (se emplea el metal y su oxido), municiones, recubrimientos de cables, fontanería yfabricación de plomo tetraetilo (aditivo antidetonante de gasolina con plomo), sus aleaciones se emplean en soldadura, caracteres de imprenta y varios metales antifricción. También se usa para comprobar quelos procesos de disolución y de precipitación se producen a la misma velocidad. Además es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico, tiene lacapacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

Nitrógeno.

Numero de protones/electrones: 7
Número Atómico: 7
Masa Atómica: 140067
Número de neutrones (Isótopo14-N): 7
Estructura electrónica: [He] 2s 22p3
Electrones en los niveles de energía: 2,5
Números de oxidación: -3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5
Masa atómica (g/mol): 14,0067
Densidad (g/ml): 0,81
Punto deebullición (ºC): -195,79 ºC
Punto de fusión (ºC): -218,8




Usos y aplicación: Se emplea a menudo en investigación médica y en agricultura. También se emplea habitualmente en espectroscopia deresonancia magnética nuclear. En investigación, se puede obtener proteínas o ácidos núcleicos marcados isotópicamente con 15N, cultivando muestras biológicas en medios conteniendo 15N como únicafuente de nitrógeno. La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención deamoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación...