isotopos


ISOTOPOS
Todos los átomos de aluminio de origen natural tienen 13 protones, 13 electrones y 14 neutrones. En el caso de muchos otros elementos, algunos átomos tienen el mismo número de neutrones. Por ejemplo, algunos átomos de cloro tienen 18 neutrones y otros tienen 20 neutrones. Los átomos de cloro con diferente número de electrones deben tener masas distintas. Los átomos de un elementoen particular que tienen masas diferentes se llaman isotopos. Así pues los átomos de cloro con diferente número de neutrones y distintas masas son isotopos.
La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. El elemento con más isótopos estables es el estaño: tiene 10 de ellos. Todos los isotopos de un elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.
IDENTIFICACION DEISOTOPOS
El hidrogeno es el único elemento que tiene cuyos isotopos tienen nombres individuales hay dos métodos muy usados para identificar el isotopo en cuestión. En uno de ellos se escribe el número de masa delante del nombre del elemento, separado por un espacio. Por ejemplo cobalto-60 identifica el isotopo del cobalto cuya masa es 60 (27 protones + 33 neutrones) otro método es la forma general A/ZX, donde Z representa el número atómico, el subíndice A representa el número de masa y X es el símbolo del elemento. Así el cobalto-60 de escribe de esta forma 60/27Co.
ISOTOPOS RADIACTIVOS

La existencia de isótopos radiactivos fue descubierta por azar, en febrero de 1896, por Antoine Henri Becquerel (1952-1908), profesor de física de la Ecole Polytechnique, De todos es sabido que lamateria está básicamente formada por átomos. Estos átomos podemos describirlos, de forma simplificada, como una parte central denominada núcleo, que contiene neutrones y protones, rodeado por una nube de electrones. Un elemento atómico se caracteriza por tener el mismo número de protones pudiendo variar el de neutrones. Los núcleos con el mismo número de protones y diferente número de neutronesconstituyen los isótopos de ese elemento. Por ejemplo: el carbono atmosférico está compuesto por tres isótopos: el carbono-12 (o 12C) que consta de 6 protones y 6 neutrones, el carbono-13 (o 13C) que está formado por 6 protones y 7 neutrones y carbono-14 (o 14C) que contiene 6 protones y 8 neutrones. Todos los isótopos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades químicas pero las propiedadesfísicas son específicas de cada isótopo.
Los isótopos radiactivos son átomos que se desintegran y se convierten en otros átomos distintos. La desintegración de estos átomos se produce en un tiempo concreto, conocido para cada isótopo. Es posible calcular la edad de una roca midiendo la proporción entre el isótopo radiactivo y el átomo resultante
Un isótopo radiactivo se caracteriza por tener unnúcleo atómico inestable que emite energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador geiger o con una película fotográfica.
Los isótopos radiactivos tienen usos en medicina. Por ejemplo, el isótopo del talio puede identificar vasos sanguíneos bloqueados en pacientes sin provocar daños.
ENLACES QUIMICOS
Son las fuerzas deatracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben muchas de las propiedades físicas y químicas de la sustancia. También se deben a los enlaces la tracción que una sustancia que ejerce sobre otra. Por ejemplo, la sal se disuelve en agua mucho mejor que en el aceite debido a las diferencias entre losenlaces existen dos tipos de enlaces que son:
ENLACES IONICOS:

Cuando el sodio reacciona con cloro gaseoso, un átomo de sodio transfiere un electrón a un átomo de cloro para formar un ion sodio, Na+, y un ion cloruro, Cl, no solo tienen estructuras electrónicas estables como los gases nobles, sino que además tienen cargas opuestas. Los iones con cargas opuestas se atraen. La fuerza de...