isotopos

Isótopos.
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicosasí como esta poseen más de un isótopo.
Todos los isótopos poseen igual número atómico pero difieren en el número másico.
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiadapara obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Existen dos tipos de isotopos:
Isótopos naturales . Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de maneranatural.
Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por lainestabilidad y radioactividad que presentan.
En el marcado isotópico, se usan isótopos inusuales como marcadores de reacciones químicas. Los isótopos añadidos reaccionan químicamente igual que losque están presentes en la reacción, pero después se pueden identificar por espectrometría de masas o espectroscopia infrarroja. Si se usan radioisótopos, se pueden detectar también gracias a lasradiaciones que emitenleidos. Los procesos de separación isotópica o enriquecimiento isotópico representan un desafío.
Los isótopos tienen diferentes aplicaciones como:
Para el tratamiento del cáncerporque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato que este; como trazador para estimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo; en la localización de tumorescerebrales; para hacer estudios en hidrología, tales como: determinación de caudales de agua, direcciones de flujo de agua y tiempos de residencia en aguas superficiales y subterráneas; determinaciónde la dinámica de lagos y fugas en embalses; gran aplicación en la industria del petróleo: perforación de pozos para búsqueda de petróleo, estudios de recuperación secundaria de petróleo, que se...