isotopos

A finales del siglo XIX se creía que los átomos de un mismo elemento contenían el mismo número de protones y de neutrones. Sin embargo, en 1910, Joseph John Thomson descubrió que el neón tiene dosátomos con masas diferentes.

Conociendo que los átomos son eléctricamente neutros, dedujo que esos dos átomos del neón deberían tener diferente número de neutrones. Estudios posteriores demostraronque así como el neón, existen otros elementos cuyos átomos varían en su número de neutrones. Por ejemplo, se encontraron átomos de hidrógeno con número de masa 1 (protio) y otros con número de masa 2(deuterio) y masa 3 (tritio), también se encontraron átomos de carbono con número de masa 12 (Carbono 12), 13 y 14. (Carbono 14).

A pesar de que todos los isótopos de un elemento tienenprácticamente las mismas propiedades químicas, no todos son igualmente estables, ni se presentan en la naturaleza en la misma proporción. Se han descubierto dos tipos de isótopos: radiactivos y no radiactivos; losprimeros son inestables, mientras que los segundos son estables.

Actualmente cada isótopo se representa con el símbolo del elemento al que pertenece, colocando como subíndice a la izquierda sunúmero atómico (número de protones en el núcleo), y como superíndice a la izquierda su número másico (suma del número de protones y del número de neutrones en el núcleo). Así los isótopos del hidrógenoprotio, deuterio y tritio se denotan 11H, 12H y 13H, respectivamente.
Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable y emiten energía y partículas cuando setransforman (decaen) en un isótopo diferente más estable. La principal razón de la inestabilidad está en el exceso de protones o neutrones. La fuerza nuclear fuerte, que une protones y neutrones entre sí,requiere que la cantidad de neutrones y protones esté cerca de cierta relación. Cuando el número de neutrones es superior al que requiere esta relación el átomo puede presentar decaimiento beta...