Isotopos
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2013
A temperaturas ordinarias el mercurio es un líquido brillante , muy denso, de color blanco platedo. Ligeramente volátil a temperatura ambiente produciendo vapores muy tóxicos, el mercurio sesolidifica a presión elevada tomando un aspecto parecido al de la plata.
Forma amalgamas con los metales alcalinos y con otros metales como el oro, la plata y el plomo. Estas aleaciones se descomponencon el calor liberando el mercurio.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 200,59 uma
Punto de Fusión 234,28 K
Punto de Ebullición 629,73 K
Densidad 13546 kg/m³
Potencial Normal deReducción + 0,85 V Hg2+ | Hg
Conductividad Térmica 8,30 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 10,2 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 137,94 J/kg ºK
Calor de Fusión 2,3 kJ/mol
Calor de Vaporización 59,0 kJ/molCalor de Atomización 61,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1, +2
1ª Energía de Ionización 1007 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1810 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3300 kJ/mol
AfinidadElectrónica 0 kJ/mol
Radio Atómico 1,57 Å
Radio Covalente 1,49 Å
Radio Iónico Hg+1 = 1,16 Å
Hg+2 = 1,10 Å
Volumen Atómico 14,82 cm³/mol
Polarizabilidad 5,4 ų
Electronegatividad (Pauling) 2
Elmetal se disuelve en nítrico o sulfúrico concentrados pero es resistente a los alcalis. A temperatura ambiente reacciona con el cloro y, en caliente, con el azufre.
No se altera con el agua perosí con el oxígeno del aire, con el que reacciona lentamente formando una película de óxido mercurioso.
El mercurio forma compuestos monovalentes y divalentes.
Entre los compuestoscomercialmente importantes del mercurio se encuentran el sulfuro mercúrico, usado como antiséptico y como pigmento rojo, el cloruro mercurioso, o calomelano, usado para hacer electrodos, el cloruro mercúrico, osublimado corrosivo, y otros como el mercurocromo.
Resumen de Reactividad
Con aire: No reacciona; a 350 ºC HgO
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave;...
Forma amalgamas con los metales alcalinos y con otros metales como el oro, la plata y el plomo. Estas aleaciones se descomponencon el calor liberando el mercurio.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica 200,59 uma
Punto de Fusión 234,28 K
Punto de Ebullición 629,73 K
Densidad 13546 kg/m³
Potencial Normal deReducción + 0,85 V Hg2+ | Hg
Conductividad Térmica 8,30 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 10,2 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 137,94 J/kg ºK
Calor de Fusión 2,3 kJ/mol
Calor de Vaporización 59,0 kJ/molCalor de Atomización 61,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1, +2
1ª Energía de Ionización 1007 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1810 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3300 kJ/mol
AfinidadElectrónica 0 kJ/mol
Radio Atómico 1,57 Å
Radio Covalente 1,49 Å
Radio Iónico Hg+1 = 1,16 Å
Hg+2 = 1,10 Å
Volumen Atómico 14,82 cm³/mol
Polarizabilidad 5,4 ų
Electronegatividad (Pauling) 2
Elmetal se disuelve en nítrico o sulfúrico concentrados pero es resistente a los alcalis. A temperatura ambiente reacciona con el cloro y, en caliente, con el azufre.
No se altera con el agua perosí con el oxígeno del aire, con el que reacciona lentamente formando una película de óxido mercurioso.
El mercurio forma compuestos monovalentes y divalentes.
Entre los compuestoscomercialmente importantes del mercurio se encuentran el sulfuro mercúrico, usado como antiséptico y como pigmento rojo, el cloruro mercurioso, o calomelano, usado para hacer electrodos, el cloruro mercúrico, osublimado corrosivo, y otros como el mercurocromo.
Resumen de Reactividad
Con aire: No reacciona; a 350 ºC HgO
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave;...
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