Isotopos

 Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente deneutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica.
La palabra isótopo, (del griego:ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tablaperiódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico(número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en elnúcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones.
Las siguientes son varias de las aplicaciones de diferentes isótopos en diversas áreas, como la medicina:Cobalto-60. Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato que este.

Arsénico-73. Se usa como trazador para estimar lacantidad de arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en la localización de tumores cerebrales.

Bromo-82. Útil para hacer estudios en hidrología tales como determinación de caudales de agua,direcciones de flujo de agua y tiempos de residencia en aguas superficiales y subterráneas, determinación de la dinámica de lagos y fugas en embalses.

Oro-198. De gran aplicación en la industriadel petróleo: perforación de pozos para búsqueda de petróleo, estudios de recuperación secundaria de petróleo, que se adelantan en la determinación de producción incremental e industria petroquímica engeneral.

Fósforo-32. Es un isótopo que emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea.

Escandio-46. Aplicable en estudiosde sedimentología y análisis de suelos.

Lantano-140. Usado en el estudio del comportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial.

Mercurio-147. De aplicación en celdas...