Isotopos

TRABAJO Nº 3
QUIMICA GENERAL

3. Explica el término de isotopos y en qué se diferencia de un átomo, describa el nombre de los isotopos del Hidrogeno y el Bario.
* Isotopos: se denomina a losátomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones y por lo tanto, difieren en masa, (poseen igual número atómico pero difieren en el número másico.
* Átomo: Es launidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantienen su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos.

Nombre de los Isotopos de Hidrogeno
* Protio:Hidrògeno-1, 1H o ¹H: Su núcleo esta compuesto de un único protón se le da el nombre descriptivo del protio, pero este nombre es poco usado en la práctica.
* Deuterio: Hidrogeno-2, 2H o²H: Su núcleo atómico esta compuesto por un protón y un neutrón en el núcleo, tiende a encontrarse en el agua de mar (agua pesada).
* Tritio: Hidrogeno-3, 3H o ³H: Esta compuesto por unprotón y dos neutrones en su núcleo atómico. El agua que contiene átomos de tritio en lugar del protio se llama agua superpesada (1 átomo de deuterio y otro de tritio).
SIMBOLO | NOMBRE | ETIMOLOGIA| Nº DE n | DESCUBRIMIENTO | MASA (A) | Nº ATOMICO (Z) |
H o 1H1 | protio | primero | 0 | 1766 | 1 | 1 |
D o 2H1 | deuterio | segundo | 1 | 1932 | 2 | 1 |
T o 3H1 | tritio | tercero | 2 |1934 | 3 | 1 |

4. Cuál es el concepto de la mol y el numero de Avogadro establezca estos términos para 10 sustancias diferentes preséntelos en un cuadro.

Mol de la sustancia | Átomos de sustancias(N) | Masa en g |
1 mol de átomos de C=1 | 6,02 x 10²³ | 1 x 12,0 g= 12,0 g |
3 mol de átomos de Cr=3 | 6,02 x 10²³ | 3 x 52,0 g=156,0 g |
10 mol de átomos de Li=10 | 6,02 x 10²³ | 10x 23,0g= 230,0 g |
3 mol de átomos de O=3 | 6,02 x 10²³ | 3 x 16,0 g = 46,0 g |
2 mol de átomos de V=2 | 6,02 x 10²³ | 2 x 51,0 g = 102,0 g |
4 mol de átomos de H=4 | 6,02 x 10²³ | 4 x 1,0 g...