Isotopos

Isotopos.
Los isotopos del hidrógeno son de gran importancia en el campo de la química. Dichos isótopos poseen grandes diferencias entre ellos, tienen diferencias entre sus masas relativas, entresus propiedades físicas, y también, pero quizás en menor medida, en su comportamiento químico.
El hidrógeno natural tiene tres isótopos, conocidos como: protio o también conocido como hidrógenocomún, el cual no contiene neutrones, y posee una abundancia de un 99.985 %; deuterio, el cual posee un neutrón, y una abundancia de 0.015%; y el tritio, radiactivo, y de dos neutrones, con una abundanciade 10^-15 %.
Estos isótopos son tan especiales, que son el único grupo de isótopos que posee símbolos especiales, y estos son: H para el protio, D en el caso del deuterio, y T para el isótopo tritio.Cuando aumenta la masa molar de los isótopos, se produce también un aumento considerable en sus puntos de ebullición, así como en la energía de enlace.
Los enlaces que forman con otros elementos eldeuterio y el tritio, son bastante más fuertes que los del hidrógeno común, como por ejemplo, cuando se produce la electrolisis del agua con la finalidad de dar hidrógeno y oxígeno gas, los enlacesque tienen lugar son de tipo covalente, de tipo O-H, y consiguen romperse de manera más sencilla que los enlaces de tipo O-D. Es debido a esto que el agua conocida como remanente, tiene una proporciónque se hace cada vez mayor, de “agua pesada”, u óxido de deuterio. Así por ejemplo, si electrolizamos 30 litros de agua para reducir su volumen hasta 1 ml, el agua remanente, o mejor dicho, líquidoremanente, será básicamente óxido de deuterio con una pureza de alrededor de un 99%. El agua normal, y el agua pesada (D2O), son diferentes en todas sus propiedades física, como por ejemplo sufundición, pues el óxido de deuterio se funde a 3.8ºC, y entra en ebullición a 101.4ºC, siendo su densidad un 10% mayor que el óxido de protio sea cual se la temperatura. Es por esto que los cubos de hielo...