isotopos

A finales del siglo XIX se creía que los átomos de un mismo elemento contenían el mismo número de protones y de neutrones. Sin embargo, en 1910, Joseph John Thomson descubrió que el neón tiene dosátomos con masas diferentes.

Conociendo que los átomos son eléctricamente neutros, dedujo que esos dos átomos del neón deberían tener diferente número de neutrones. Estudios posteriores demostraronque así como el neón, existen otros elementos cuyos átomos varían en su número de neutrones. Por ejemplo, se encontraron átomos de hidrógeno con número de masa 1 (protio) y otros con número de masa 2(deuterio) y masa 3 (tritio), también se encontraron átomos de carbono con número de masa 12 (Carbono 12), 13 y 14. (Carbono 14).

Debido a estos descubrimientos, a los átomos de un mismo elementoque tienen igual número de protones y electrones (igual número atómico), pero diferente número de neutrones (difieren en su masa atómica), se les dio el nombre de isótopos. La existencia de isótopos deun mismo elemento trajo como consecuencia una diferencia en la masa atómica de ese elemento en particular. Para resolver este problema, los científicos calcularon la masa atómica promedio de unelemento a partir de la abundancia natural de sus isótopos. Por ejemplo, del cloro se conocen dos isótopos, uno con número de masa 35 (cloro 35) y con una abundancia de 75.4%, y otro con número de masa 37(cloro 37) y 24.6% de abundancia, por lo que su masa atómica promedio es de 35.492 uma.

A pesar de que todos los isótopos de un elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas, notodos son igualmente estables, ni se presentan en la naturaleza en la misma proporción. Se han descubierto dos tipos de isótopos: radiactivos y no radiactivos; los primeros son inestables, mientras quelos segundos son estables.

La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. Así por ejemplo, el silicio que se emplea en los chips para computadoras, se presenta en la naturaleza como una...