Isotopos
Páginas: 2 (495 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2012
Isótopos
Los isótopos, son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tienen diferente masa atómica (A). Los átomos que sonisótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Por lo tantodifieren en el número de neutrones.
Tipos.
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en lanaturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente:98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, yaque existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un tiempo de neutralización extremadamente largo, aún comparado con la edad de la Tierra.Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo.
Isotopos
Isotopo son todos los tipos de átomos de unmismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tienen diferente masa atómica Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número deprotones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Por lo tanto difieren en el número de neutrones.
su uso: Muchos isótopos tienen unagran utilidad en el área de medicina, en la radioterapia. Además se utilizan para producir energía nuclear
tipos de isotopo y su uso: 1.El carbono-14 (14C, masa atómica=14.003241) es un...
Los isótopos, son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tienen diferente masa atómica (A). Los átomos que sonisótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Por lo tantodifieren en el número de neutrones.
Tipos.
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en lanaturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente:98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, yaque existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un tiempo de neutralización extremadamente largo, aún comparado con la edad de la Tierra.Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo.
Isotopos
Isotopo son todos los tipos de átomos de unmismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tienen diferente masa atómica Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número deprotones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Por lo tanto difieren en el número de neutrones.
su uso: Muchos isótopos tienen unagran utilidad en el área de medicina, en la radioterapia. Además se utilizan para producir energía nuclear
tipos de isotopo y su uso: 1.El carbono-14 (14C, masa atómica=14.003241) es un...
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