isotopos

CONCEPTO DE ISOTOPOS
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
• Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.
Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, 1 al poseer un sólo protón en el núcleo, en elProtio existe su correspondiente neutrón, en el Deuterio existe un segundo y en el Tritio un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica.
La masa atómica presente en la tabla periódica es un valor que tiene en cuenta la abundancia natural de cada isotopo. Así, por ejemplo, siendo la abundancia del Protio 99,9855% y la del Deuterio 0,0145% el valor presenta en latabla sera de [0,0999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071. Ya que practicamente todo elHidrógeno se encuentra como Protio, el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atómica del Protio.
Los isotopos del Cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atómica de 62,93 uma y 64,9278 umarespectivamente. En este caso el valor que esperamosencontrar en la tabla sera: [0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma.
En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isótopo mas abundante dada la importante contribución del isotopo Cu65.



Definición de isotopos radioactivos
Los Isótopos radiactivos o radioisótopos son isótopos inestables de algunos elementos. Se transforman en otros elementos mediante laemisión de partículas o de radiaciones gamma.
APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS
La primera utilización de los isótopos radiactivos con fines experimentales se realizó en Austria en 1913, justamente diez años después de la concesión del Premio Nobel a Henry Becquerel y Marie Curie por el descubrimiento de la Radiactividad. Fue concretamente el físico George Charles de Hevery quien utilizóun isótopo de plomo (Pb-210) para estudiar la solubilidad del sulfato y cromato de plomo.
Con el invento del ciclotrón a principios de la década de los treinta y el posterior desarrollo de los reactores nucleares en la década de los cincuenta comienza la fabricación industrial de isótopos radiactivos.
 
Isotopos del hidrogeno
Los isotopos del hidrógeno son de gran importancia en el campo de laquímica. Dichos isótopos poseen grandes diferencias entre ellos, tienen diferencias entre sus masas relativas, entre sus propiedades físicas, y también, pero quizás en menor medida, en su comportamiento químico.
El hidrógeno natural tiene tres isótopos, conocidos como: protio o también conocido como hidrógeno común, el cual no contiene neutrones, y posee una abundancia de un 99.985 %; deuterio,el cual posee un neutrón, y una abundancia de 0.015%; y el tritio, radiactivo, y de dos neutrones, con una abundancia de 10^-15 %.
Estos isótopos son tan especiales, que son el único grupo de isótopos que posee símbolos especiales, y estos son: H para el protio, D en el caso del deuterio, y T para el isótopo tritio. Cuando aumenta la masa molar de los isótopos, se produce también un aumentoconsiderable en sus puntos de ebullición, así como en la energía de enlace.
Los enlaces que forman con otros elementos el deuterio y el tritio, son bastante más fuertes que los del hidrógeno común, como por ejemplo, cuando se produce la electrolisis del agua con la finalidad de dar hidrógeno y oxígeno gas, los enlaces que tienen lugar son de tipo covalente, de tipo O-H, y consiguen romperse de maneramás sencilla que los enlaces de tipo O-D. Es debido a esto que el agua conocida como remanente, tiene una proporción que se hace cada vez mayor, de “agua pesada”, u óxido de deuterio. Así por ejemplo, si electrolizamos 30 litros de agua para reducir su volumen hasta 1 ml, el agua remanente, o mejor dicho, líquido remanente, será básicamente óxido de deuterio con una pureza de alrededor de un 99%....