Isotopos
Páginas: 4 (837 palabras)
Publicado: 22 de agosto de 2010
Isótopo
Los isótopos, (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tienediferente número másico (A). Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico (suma del número de neutrones yel de protones en el núcleo). Por lo tanto difieren en el número de neutrones.[1] La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio)poseen un solo isótopo natural.
Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238,etc.). En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombres especiales, como el hidrógeno-2,llamado deuterio, y el hidrógeno-3, conocido como tritio.
Los isótopos de un mismo elemento, tienen el mismo número atómico, Z, pero distinto número másico, A.
Por ejemplo, estos son los principalesisótopos del hidrógeno;
* 1 H o hidrógeno-1: hidrógeno con un protón y ningún neutrón, Z = 1, A = 1, también llamado protio.
* 2 H o hidrógeno-2: hidrógeno con un protón y un neutrón, Z = 1, A = 2,también llamado deuterio.
* 3 H o hidrógeno-3: hidrógeno con un protón y dos neutrones, Z = 1, A = 3, también llamado tritio.
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Tipos de isótopos
Si la relación entre el número deprotones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con númerosde masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen...
Los isótopos, (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tienediferente número másico (A). Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico (suma del número de neutrones yel de protones en el núcleo). Por lo tanto difieren en el número de neutrones.[1] La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio)poseen un solo isótopo natural.
Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238,etc.). En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombres especiales, como el hidrógeno-2,llamado deuterio, y el hidrógeno-3, conocido como tritio.
Los isótopos de un mismo elemento, tienen el mismo número atómico, Z, pero distinto número másico, A.
Por ejemplo, estos son los principalesisótopos del hidrógeno;
* 1 H o hidrógeno-1: hidrógeno con un protón y ningún neutrón, Z = 1, A = 1, también llamado protio.
* 2 H o hidrógeno-2: hidrógeno con un protón y un neutrón, Z = 1, A = 2,también llamado deuterio.
* 3 H o hidrógeno-3: hidrógeno con un protón y dos neutrones, Z = 1, A = 3, también llamado tritio.
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Tipos de isótopos
Si la relación entre el número deprotones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con númerosde masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen...
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