isotopos

Colegio De Bachilleres Del Estado De Yucatán

Química 1

Men. C. Marly Gema Álvarez Cardeña.

“ventajas y desventajas del uso de los isotopos en la salud y el medio ambiente”

Integrantes:
Cime Rosales Gael
Concha Herrera Nallely
Cruz Yam Irene Cecilia
Domínguez Gutiérrez Joaquín
Domínguez Santana Adamari
Domínguez Sifuentes Tracy

Progreso Yuc. 5 de Noviembre del 2014Objetivo
Les daremos a conocer algunos de los isotopos y sus ventajas y desventajas para el buen uso de ellos y que puedan ser utilizados de una manera responsable en la salud y el medio ambiente.














Introducción
En este trabajo les informaremos sobre algunos isotopos para poder conocer sus ventajas y desventajas sobre la salud y el medio ambiente y la manera en la quepueden ser empleados espero que esta información pueda ser productiva para ustedes y que les ayude a poder aprender que el buen uso de estos isotopos y que le pueda dar un buen uso a ellas además de que damos a conocer como influyen en la vida de cada nosotros y asi tener cuidado con lo que consumimos a diario, espero que puedan aplicar los beneficios que cada isotopo contiene.Fierro 55
Simbología:
Fe- 55
Aplicación:
aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1 % de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre defundición.
Beneficios:
un correcto funcionamiento de nuestro organismo.
El Hierro interviene en el buen funcionamiento de la respiración. Se combina con proteínas para formar la hemoglobina (pigmento rojo de la sangre) y así poder transportar el oxigeno a los tejidos. El hígado, el bazo y los huesos acumulan la mayor parte restante.
También sirve para activar el grupo de vitaminas B, estimula lainmunidad y la resistencia física.

Riegos:
El hierro en exceso es tóxico. El hierro reacciona con peróxido y produce radicales libres; la reacción más importante es:
Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- + OH•
Cuando el hierro se encuentra dentro de unos niveles normales, los mecanismos antioxidantes del organismo pueden controlar este proceso.
La dosis letal de hierro en un niño de 2 años es de unos 3.1 gpuede provocar un envenenamiento importante. El hierro en exceso se acumula en el hígado y provoca daños en este órgano.
Isotopos del sodio
Se conoce trece isotopos de sodio .El único estable es el Na-23, además existen dos isotopo radioactivos, Na-22 y Na-24, con periodos de semidesintegracion de 2605 años y aproximadamente 15 horas respectivamente
SimbologíaAplicaciones en investigación científica del radioisótopo del sodio
Los elementos, tal como se encuentra en la naturaleza, son una mezcla de isotopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí mayoritariamente no sean enteros.
Se utilizan como rastreadores o marcadores, para saber en qué se transformanexactamente una sustancia en una reacción química. Estas investigaciones son muy importantes para conocer como ocurren las reacciones en los seres vivos. Por ejemplo, si tomamos un vaso de agua con sal (NaCl) que contengan al isotopo sodio-24, podemos observar que el sodio tarda 75 segundos en llegar a la superficie de nuestra piel, por transpiración

Beneficios der radioisótopo del sodio
El sodioen colaboración con el potasio realiza una serie de funciones en el organismo, estas son las más importantes
• Regula el equilibrio de los líquidos
• Contribuye al proceso digestivo, manteniendo la presión que ejercen 2 líquidos o gases que se extienden y mezclan a través de una membrana permeable o un tabique ( presión osmótica )
• Al actuar en el interior de las células, participan en la...