Isotopos

Definición de Isótopos.
Se conoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número demasa. Los átomos que son isótopos entre sí tienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica.
Átomo que pertenece al mismo elementoquímico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
Características de los isótopos
Son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de latabla periódica pero tiene diferente número másico (A). 
Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico(suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). 
Por lo tanto difieren en el número de neutrones. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos(ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.
Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guion(carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc.). En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombresespeciales, como el hidrógeno-2, llamado deuterio, y el hidrógeno-3, conocido como tritio.

Uso, aplicaciones.
Para nombrarlos se indica su nombre seguido de su número másico; por ejemplo, sodio-23(Na-23).
Aquí te presentamos algunos   Isótopos y sus aplicaciones
Deuterio 2H: se usa como rastreador para estudiar reacciones químicas o rutas metabólicas (ya que puede sustituir un hidrógeno y puedesseguirlo para ver “a donde va” esa molécula o “que va a hacer”), en resonancia magnética (para estudiar estructuras moleculares) o para una hipotética fusión fría (imitando las reacciones que se...